初中化学第四单元.ppt

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1、物质构成的奥秘第四单元第一课题原子构成历史公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。2.原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子质子中子{{3.质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电一、原子结构原子原子核(+)核外电子(-)：质子：中子：一个质子带一个单位的正电荷不带电一个电子

2、带一个单位的负电荷(不显电性）小结1：氢原子无中子；2：核电荷数==质子数==核外电子数3：原子不显电性4：原子不同，质子数就不同1.判断：<1>所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的。（2）由于原子中的质子和中子所带的正电荷总量等于核外电子所带的负电荷总量，所以整个原子不显电性。2.氧在化学反应中不能再分，在它内部原子核有8个带电荷的，核外有8个带电荷的。表5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109*10-

3、311.673*10-271.675*10-27相对质量①1/1836②1.0071.008说明：①相对质量是指对12C原子（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的1/12（1.661*10-27kg）相比较所得的数值。②电子质量与质子质量之比。③相对原子质量＝质子数＋中子数如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数（相对原子质量）。XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？

4、2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3.填表原子种类原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数氧816镁1212硫1632铁26564.碳的相对原子质量是:A.12gB.12C.1.993×10-26kgD.1.66×10-27kg5.下列说法不正确的是A.相对原子质量就是原子的实际质量B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子核内质子数等于核外电子数课题二元素请填写下表：粒子的名称含有原子的种类含有相同的原子该原子的核电荷数氧气分

5、子二氧化碳分子水分子氧原子碳原子、氧原子氢原子、氧原子氧原子8一、元素概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。1、判断元素的依据质子数相同属同种元素，质子数不相同属不同种元素1、这三种物质的分子中都含有原子，而这些原子的都相同，我们把这些氧原子统称为氧元素。微观2、元素与原子和分子的比较：元素原子定义元素是具有相同的的总称.原子是中的最小粒子.使用范围用于描述物质的组成.如水是由氢元素、氧元素组成.用于描述物质的构成.如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成.表示意义只表示种类，没有个数（宏观概念）既

6、表示种类，又有个数（微观概念）联系元素和原子是总体和个数的关系，元素是一类原子的总称，原子是构成并体现元素性质的最小粒子核电荷数一类原子的化学变化宏观练习：在日常生活中，矿泉水瓶的标签上所指的含有“钙”、“锌”分别是指、，加碘盐中的“碘”是指。钙元素锌元素碘元素讨论：水氢气　＋　氧气H2OH2O2硫　＋　　氧气二氧化硫SO2SO2反应物与生成物比较，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？通电点燃3、地壳中元素的含量：氧硅铝铁练习：1、决定元素种类的是原子的A、中子数B、质子数C、电子数D、质子数和中子数2、“乐

7、百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒0.013；锶：0.0596;锌：0.00162;钠：18.4;钙:4.69，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指：A、元素B、原子C、单质D、分子3、地壳中含量最多的元素是：A、氧B、硅C、铝D、铁4、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢和二氧化锰这四种物质的组成中都含有A、氧分子B、氧原子C、氧元素D、氧气二、元素符号1、书写原则：“一大二小”2、元素符号的涵义①宏观：表示一种元素②微观：表示一个原子如：H表示；也可表示；Fe表示表示；也可表示。若在元素符号的前面加上数字，它就

8、失去了宏观意义，只有微观意义。“2H”只表示2个氢原子；3C就表示3个碳原子。练习：符号表示的意义镁元素2个硫原子符号3PAl三、元素周期表核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数3、元素的分类：元素可分为、和三大类。练习：1、能表示4个氢原子的符号是A、4H2B、4HC、2H2D、H42、明矾是常用的净水剂，化学式KAl(SO4)2·12H2O，组成它的元素有（）种。A、