初中化学第四单元

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1、昭殛O屈显他爾屁一、原子的构成原子是化学变化中最小的粒子，但它们不是一个个简单的、不可分割的实心球体，而是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核也不是简单的、不可分割的，它是由质子和中子两种粒子构成的。表4-1构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726X1027Kg中子不带电1.6749X1027Kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836由于核内的质子带一个单位正电荷，原子带正电，带电的正电荷数（即：核电荷数）与核外电子数相等，所以电子不显电性。不

2、同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。原子的构成：原子核（正电）（质子：正电、中子：不带电）、核外电子（负电）。弟子构成的粒子：质子、中子、电子。（1）、原子的构成示意图:（2）、原子的体积很小:地球表4-2几种原子的构成原子的种类质子数中子数核外电了数氢(H)101碳(C)666氧（0）888钠(Na)111211氯(CI)171817二、相对原子质量不同的原了所含有的质了、中了、电子数不同，所以它们的质量不同，由于数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对质量表示。1、相对原子质量以

3、一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，叫做这种原子的相对原子质量(符号为A)Ar=(—种原子(A)的质量)/(碳原子质量的1/12)(1)、“相对原子质量”是一个比值；(2)、“相对原子质量”单位为“1”，可省略。碳原子的相对原子质量是：12氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656表4一3相对原子质量的近似值由上表可知：核电荷数

4、二核内质子数二核外电子相对原子质量~质子数+中子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原了核上。质了和中了的质量跟相对原了质量标准相比较，均约等于1地壳中各种元素的质量分数地壳中含量居前四位的元素元素氧硅铝铁质量分数％48.6026.307.734.75生物细胞中含量居前四位的元素元素氧碳氢氮质量分数％6518103元素与人体健康人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。大量研究表

5、明，人体必需的元素又20多种，除了氧、碳、氢氮、钙、磷、硫和钾等含量较高外，还有铁、铜、猛、锌、钻、碘等微量元素。人体中缺少某些元素，会影响健康，甚而引起疾病。例如，缺钙有可能导致骨质疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺钻、铁易得贫血症；碘会得甲状腺疾病等。但某些元素过量，也会导致疾病。如钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等，微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一①地壳里各元素的含量差别较大，前五位依次为:氧、硅、铝、铁、钙②生物细胞中各种元素的含量（质

6、量分数人前五位依次为氧、碳、氢、氮、钙③海洋占地球表面的71%,海水中含量最多的最多的是氧，其次是氢,这两种元素约占总量的96.5%①太阳上最丰富的元素是氢，其次是氨，还含有碳、氮、氧和多种金属元素_J元素元余是其有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称“一类原子”就是指其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，所以把它们归为一类，是因为它们的化学性质相同，但由于中子数不同所以它们的原子质量却不相同。分类:金属元素Na、Mg、Fe（Hg）（金非金属元素C、N、0、C1（石、气）稀有气

7、体元素——He、Ne、Ar（气）（1）分子、原子、元素的区别分子原子元素真实的粒子真实的粒子宏观称谓有个数有个数无个数有种类有种类有种类分子由原子构成由质子、中子、电子构成是一类原子的总称H20H0素素元元氢氧（2）分子.原子、元素、宏观、微观纯净物宏现微观构成素相同质子数微现构成（个）分子原子（个）二元素符号1、元素符号的发展©铜©银O氧©铅至白①®氮磷•®碳铁©CD铝钠历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号2、元素符号的意义（1）、表示一种元素；（2）、表示该元素的一个原子H氢元素一个氢原

8、子；Fe铁元素一个铁原子（此外还可表示铁）在元素符号前面加上系数后，就只能表示若干原子，不再表示某元素。如3H只表示三个氢原子3、元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要大写如H0N（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字钙CA氯CL镁mg母要小写如HeFeZn记住并会正确书写下列元素符号:氛Ne氯C1锌Z氟F硫S铜CU氧O磷P铁Fe氮N硅S1猛Mn金Au碳C铝Al钙ca汞HgHe镁Mg钾K顿BaH钠Na氮肛银Ag三元素周期表186