第二章化学反应的速率和限度(2).ppt

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1、第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（2）化学反应的特征？？物质的变化和能量的变化。面对一个具体的化学反应，人们最关心的是？快慢和进行的程度学习目标：1、初步了解化学反应的限度及其影响因素。2、根据不同的化学反应，选择控制化学反应的条件。3、经历化学反应限度，实验对该问题的认识，理解形成化学反应限度的概念。重点：化学反应的限度及其影响因素难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。3、化学反应速率的影响因素（1）内因（决定作用）：反应物的性质（2）外因（外界条件）①温度：温度升高，化学反应速率加快2H2O2====2H2O+O

2、2↑FeCl3△复习②催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率2H2O2====2H2O+O2↑MnO2③浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。④压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。⑤其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。二、化学反应的限度实验2－7（演示）现象：清液中加入Na2CO3后，又有白色沉淀产生结论：SO42－不能使Ca2+完全沉淀，加入Na2CO3后，又生成了更难溶的CaCO3沉淀原因：

3、CaSO4沉淀在溶液中存在：CaSO4（s）Ca2+(aq)+SO42-(aq)当v(正)＝v(逆)时，沉淀量不变科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，如：SO2+H2OH2SO3Cl2+H2OHCl+HClON2+3H22NH32SO2+O22SO31、当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。（1）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变的状态叫做“化学平衡状态”。逆：化学平衡研究的

4、对象是可逆反应。等：v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本质）。动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等，但不等于零。（2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。2、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之比完全转化为生成物,因此,反应物的转化率小于100％。如：浓度、温度、压强、催化剂等。5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。4、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl-=AgCl↓一般可视为不可逆反应。定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡

5、状态的外观特征）。变：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新的一定条件下又会建立新的平衡状态。如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动！！！三、化学反应条件的控制P.46思考与交流1、在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应条件来达到目的。2、提高燃料的燃烧效率的措施：（1）适当过量的空气，燃料与空气充分接触；（2）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利用率。3、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。看45

6、页科学史话作业：P.47~482、4、5调查、思考：P.486、7