燃烧热 (1).ppt

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1、第二节燃烧热能源一、燃烧热1．概念：℃、kPa时，mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位是。2．表示的意义例如，CH4的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol-1，表示在℃、kPa时，molCH4完全燃烧生成CO2气体和态H2O放出的热量为。251011kJ·mol－1251011液890.3kJ⑴燃烧热通常可由实验测得。⑵在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般

2、指101kPa所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如:C生成CO2(g)、H生成H2O（l）、S生成SO2（g）例1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）＋O2（g）=CO(g)；ΔH=－110.5kJ/molB.C（s）＋O2（g）=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/molC.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6kJ/molD.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；ΔH=－241.8kJ/mol跟踪练习已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)ΔH＝－199.6

3、kJ·mol－1；2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。则C2H2的燃烧热ΔH为()A．－199.6kJ·mol－1B．－2599.2kJ·mol－1C．－1299.6kJ·mol－1D．－2798.8kJ·mol－1答案CH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH=－285.8kJ/mol由于计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2、研究物质燃烧热的意义思考题1在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，表

4、示H2燃烧的热化学方程式为：__________________________表示H2燃烧热的热化学方程式为：___________________________________则H2的燃烧热ΔH＝___________，答案　；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1－285.8kJ·mol－1例2、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？3、燃烧

5、热的有关计算解析：根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－890.3kJ/mol即CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。1000LCH4（标准状况）的物质的量为：n(CH4)==44.6mol1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890.3kJ/mol=3.97×104kJ例3、若2.6g乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为？C2H2（g）＋O2（g）=2CO

6、2（g）＋H2O（l）ΔH=－1300kJ/mol二、能源据权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为40％一50％。例如，1995年我国1000美元GDP耗煤2.041标吨，是日本的13.8倍，德、意、法的8.6倍，美国的4.7倍，印度的1.9倍，世界平均水平的4.8倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。二、能源1．能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。化石燃料包括煤、石油和天然气。2．我国目前使用的重要能源是化石燃料，它

7、们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。3．现在探索的新能源主要有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。新能源的特点是资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。思考题2新的替代能源主要包括()①核能　②柴草　③煤炭　④太阳能　⑤氢能　⑥液化石油气　⑦水煤气　⑧天然气A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④答案B练习：乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环。