《物质的量浓度》课件[1].ppt

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1、物质的量浓度及其计算1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量ω=m质m液×100%3、溶解度：一定温度条件下，100g溶剂里达到饱和时所溶解溶质的质量.s=m质m剂×100（g）ω=SS+100×100%一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。含义：在1L溶液中含有1mol溶质，这种溶质的物质的量浓度就是1mol/L。3、表达式：CB=2、符号：CBnBV

2、4、单位：mol/L或mol·L-1等1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：CNaOH=CNa+=COH-=2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液，CHCl=3、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L,nNa2CO3=mNa2CO3=CNa+=0.5mol/L42.4g0.5mol/L2mol/L0.5mol/L0.4mol/LO.4mol同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比==其物质的量之比=?物质的量浓度溶质的质量分数单位公式特点mol/L同种溶液中，物质的量浓度与溶质质量分数不变（一定）。W=m质/m液×100%CB=nB/V课堂练习1、将40gNaOH溶于2L水中配

3、成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3mol/L3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？课堂练习1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是Na+物质的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaC

4、l溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液DA二、物质的量浓度的相关计算1、根据定义式计算：已知①质量计算浓度②气体的体积计算浓度CB=nB/V2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρg/mL的盐酸，其物质的量浓度？例1、将1.06gNa2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？3、取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算:（MrBa2CO3=197

5、MrBa2SO4=233)（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度？（2）产生的气体在标准状况下的体积？2、物质的量浓度与质量分数的换算：CB=1000×ρ×ωMBω=C×MB1000×ρ5、求98%的H2SO4(密度为1.84g·cm-3)的物质的量浓度？6、求63%的HNO3(密度为1.2g·cm-3)的物质的量浓度？计算原则：溶液中溶质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量（或质量）之和。四、有关溶液稀释或浓缩（无晶体析出）的计算：例7：将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的Na

6、OH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？C1V1=C2V2C1V1+C2V2+…=C混V混8、将500mL物质的量浓度为0.15mol/L的KNO3溶液蒸发到200mL后（未有晶体析出），求所得溶液中KNO3的物质的量浓度？9、2mol/L的盐酸溶液200L和1mol/L的盐酸溶液100L混合。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。练10：24℃时100mLKCl饱和溶液的质量为116g，如果将其蒸干，获得28.9g晶体。1）24℃时KCl的溶解度。2）饱和溶液的质量分数。3）饱和溶液中溶质的物质的量浓度。33.2g25%3.9mol/L10、把70%的HNO3(ρ=

7、1.40g.mL-1)加到等体积的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为质量分数（）A.0.35B.<0.35C.>O.35D.不确定11、把98%的H2SO4(ρ=1.84g.mL-1)加到等体积的水中稀释后，硫酸的物质的量浓度为质量分数（）A.0.49B.<0.49C.>O.49D.不确定12、把70%的HNO3(ρ=1.40g.mL-1)加到等体积的水中稀释后，硝酸的物质的量浓度为质量分数（）A.0.35B.<0.35C.>O.35