物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

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1、物质的量在化学方程式计算中的应用高一化学知识网络图化学计量数γ之比2：1：22H2＋O22H2O点燃微粒个数之比2：1：2扩大倍数2×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023物质的量之比2mol：1mol：2mol结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。化学计量数γ之比1：1：2微粒个数之比1：1：2扩大倍数1×6.02×1023：1×6.02×1023：2×6.02×1023物质的量之比1mol：1mol：2mol相同条件下气体体

2、积比1体积：1体积：2体积结论：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比，即1LH2和1LCl2完全反应生成2LHCl气体。H2＋Cl22HCl点燃例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2mol1mol0.10moln（H2SO4）硫酸的质量：练习1：氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：（1）请完成

3、该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2则转移电子的物质的量为mol（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。解析：（1）根据化合价升降配平方程式未知物化学式可用观察法，由氢氧原子个数确定为H2O（2）根据生成KCl知2molHCl显酸性，2molHCl被氧化，显还原性。（3）产生1molCl2转移电子2mol，所以产

4、生0.1molCl2时，转移电子0.2mol（4）每摩尔ClO2可得5mol电子，单位质量得电子数，而每摩尔Cl2可得电子2mol，单位质量得电子数，二者比值为2.63例2：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算（1）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的氯气的体积（标准状况）。分析：根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。例3：400m

5、L某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算（1）生成的NaClO的物质的量；（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。解：答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。练习1：23g金属钠与水反应后等到500mL溶液，求该溶液中溶质物质的量浓度和反应时生成氢气的体积（标准状况下）？答案：该溶液物质的量浓度为2mol/L，生成的氢气在标况下体积为11.2L。练习2：在一定条件下，与足量的固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L

6、（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）A．1.43g/LB．1.90g/LC．2.14g/LD．2.38g/L答案：B*练习3：在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molMgB．0.1molZn和0.1molAlC．和D．和答案：A、C1．计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。2．弄清应注意的问题（1）化学方程式

7、所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。小结再见