物质的量在化学方程式计算中的应用课件.ppt

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1、物质的量在化学方程式计算中的应用将物质的量应用于化学方程式有哪些好处？想一想结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。这样我们就能直观的从方程式中看出物质的量之间的关系，比得出质量更容易，更方便。化学计量数：2221物质的量:2mo12mo12Na+2H2O2NaOH+H2↑2mo11mo1质量关系：2×27g2×18g2×40g2g物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量(n)质量(m)微

2、粒个数(N)体积(V)浓度(c)M×÷M×NANA÷÷22.4L/m×22.4L/m÷V(aq)×V(aq)例1。5.6g铁投入足量稀硫酸中，计算1.5.6g铁的物质的量是多少？2.消耗稀硫酸的物质的量是多少？3.生成硫酸亚铁的物质的量多少？4.在标准状况下生成H2体积是多少？例2。将5.4克AL投入到足量的NaOH溶液中，试计算1.消耗NaOH的物质的量是多少？2.生成NaALO2的质量是多少？3.在标况下生成多少体积的H2？例3。2mol的H2和2mol的O2混合后点燃，生成多少摩尔

3、的水？物质的量应用于化学方程式的计算，可以按以下步骤进行：1、写出有关化学方程式2、将已知的量转换成物质的量3、找出相关物质的计量数之比，对应物质的量之比4、列比例进行计算。5、再转换到其它的物理量。54g3×22.4L=67.2L5.4gV(H2)解：答：生成的氢气在标况下的体积是6.72L。54g5.4g67.2LV(H2)6.72LV(H2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2物质的量应用于化学方程式的综合计算步骤1、写出有关化学方程式。2、找出理论量之间的关系。3、对应实际量列比例求

4、解。4、作答。根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择各物质的物理量关系．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致．作业将0.65g锌加到足量盐酸中，计算：1、标准状况下，生成H2的体积？2、若反应完成后，溶液体积为50mL，这时溶液中的ZnCl2的物质的量浓度是多少？复习观看前面的实验钠与水的反应金属钠与水反应.flv钠与氧气的反应钠与氧气反应.flv向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐

5、壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：　(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：动动脑？(1)是因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；解答：(2)是因为过量的NaOH与铝罐反应生成H2,使罐内气压强增大；2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2CO2+2NaOH2NaCO3+H2O计算题：把一定质量的Na放入足量水中，钠完全反应。生成H2的体积（标准状况下）为2.24L。计算：⑴参加反应的H2

6、O的物质的量。⑵参加反应的Na的物质的量。⑶生成氢氧化钠的质量。（0.2mol）（0.2mol）（8g）如果某一反应中两种反应物的量都已给出，此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应，而是一种反应物过量．这时就应首先确定哪种反应物的量是过量的，然后根据不足量的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算．下面，我们就按以上思路来解答该题。将0．65g锌加到50mL1mol·L盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成H2的体积．(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL，这时溶液中

7、ZnCl2的物质的量浓度是多少?解：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g2mol22.4L0.65g0.05L×1mol/LV(H2)根据过量判断，HCl过量，依不足量的Zn计算V（H2）=0.224LZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65g1mol22.4L0.65gn(ZnCl2)V(H2)n(ZnCl2)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol/0.05L=0.2mol/L答：……2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）单项选择题22、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1

8、mol·的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1(C)作业用8.7gMnO2与100g36．5%的浓盐酸反应，1.产生Cl2在标况下的体积是多少？2.未参加反应的HCl的质量是多少？