进一步认识氧化还原反应.pptx

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1、氧化还原反应方程式的配平沪科课标版高一上册2.3进一步认识氧化还原反应恩阳中学杨肃1理解氧化还原方程式配平的基本原则2教学目标3能利用“五步法”完成氧化还原方程式的配平能利用修正的“五步法”进行歧化反应，部分氧化还原反应的配平4能进行简单的缺项配平方程式配平：原子守恒（观察法）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+NaCl2FeCl2+O2+H2O=FeCl3+Fe(OH)3↓复习巩固1.氧化还原方程式配平的基本原则2.氧化还原反应方程式配平五步法第一步：标变价第二步：列升降（角标）第三步：交叉写系数并约分第四步：配平还原产物和氧化产物

2、（变价原子守恒）第五步：配平未变价原子（金属→非金属→查氢检氧）Fe2O3+CO=Fe+CO2高温+30+2+4标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产物→配未变价6223↓3↑2×2×1=6=23请配平下列方程式例题1FeCl2+O2+H2O=FeCl3+Fe(OH)3+2+3+30-2标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产物→配未变价418/34/32841236↑1↓2×1×2=1=4请配平下列方程式标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→配产物→配未变价习题1C+H2SO4=CO2↑+SO2↑+H2O0+4+6+421

3、212↑4↓2×1×1=4=224请配平下列方程式倒着配!先配氧化还原产物歧化反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O0-1+515363标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→反应物→配未变价↓1↑5×1×1=1=5Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2OP4+KOH+H2O=K3PO4+PH3配平下列方程式习题2Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O0-1+515363↓1↑5×1×1=1=5P4+KOH+H2O=K3PO4+PH30+5-353293↑5↓3×1×1=5=3请配平下列方程式倒着配，先检

4、查定价金属，再补齐部分氧化还原元素!部分氧化还原KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2O标变价→列升降角标!→交叉写系数并约分→反应物→配未变价+7+2-102522168↓5↑1×1×2=5=2Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2OKMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O配平下列方程式习题3Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O0+2+5+223384↑2↓3×1×1=2=3KMnO4+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O+7+2+3

5、+410225138↓5↑1×1×2=5=2先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。缺项配平法：3232____ClO－＋____Fe(OH)3＋______===____Cl－＋____＋____H2O+1+3-1+6↓2↑3×1×1=2=34OH－5电荷：左边-3右边-7配平下列方程式习题31.____＋____H2O2＋_____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O2.____Mn2＋＋___

6、_＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl2＋_____256H＋258524518H＋1.氧化还原方程式配平的基本原则：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒2.氧化还原反应配平步骤与注意事项一：标变价二：列升降三：求公倍数，标两剂四：标两产物五：观察法3.特殊氧化还原反应部分氧还：在第五步金属后，非金属前补齐未参加氧还部分；歧化：倒着配；4.缺项配平法先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。总结本课结束，

7、请完成课时作业人教版必修一第二章化学物质及其变化