进一步认识氧化还原反应.pptx

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1、进一步认识氧化还原反应（第一课时）沙晓侠探究一、得氧失氧角度氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。C+2CuO==Cu+CO2↑CuO+H2Cu+H2O高温高温CuO+H2Cu+H2O思考：在上述反应中，伴随着得氧失氧，元素的化合价有无变化？表象一、氧化还原反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO22Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl点燃点燃高温思考：以下反应是否有得失氧，是否是氧化还原反应？对氧化还原反应有什么新的认识？判断依据是什么？探究二：元素化合价升降的角度1、定义：有元素化合价升降的化学反应，称为氧化还原

2、反应2、特征：有元素化合价变化判断依据思考与交流化合价升降是氧化还原反应的特征，那么为什么氧化还原反应的化合价会发生变化？其根本原因是什么？？2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl点燃点燃探究三、电子转移的角度2Na+Cl2==2NaCl点燃化合价的升降——电子的得失失电子化合价升高得电子化合价降低H2+Cl2==2HCl点燃HClHCl有电子的转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。3、本质：有电子的转移(得失或偏移)化合价的升降—共用电子对的偏移电子对偏离化合价升高电子对偏向化合价降低反应反应反应反应氧化还原反应4、四种基本反应类型和

3、氧化还原反应的关系化合分解复分解置换练习：1、下列反应中属于氧化还原反应的是()A．2KOH＋CO2===K2CO3＋H2OB．Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．2KHCO3===K2CO3＋CO2↑＋H2OC2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是(    )A.蜡炬成灰B.木已成舟C.铁柱成针D.滴水成冰A特征与四大基本反应关系本质氧化还原反应电子转移化合价升降判断依据课堂小结：跟踪练习：1、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）ACaCO

4、3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OBBa2++SO42-=BaSO4↓CHCO3+H+＝CO2+H2OD2Na+2H2O＝2Na++2OH+H2↑3、下列各组物质发生的反应，既是化合反应，又是氧化还原反应的是()A．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OB．2NO＋O2===2NO2C．4NH3＋5O2===4NO＋6H2OD．SO2＋H2O===H2SO3