进一步认识氧化还原反应 (4).pptx

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1、第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应授课人：王毅①常用的四种基本反应类型用符号可简单表示如下，请问其分类的标准是什么？Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温化合反应：A+B==AB分解反应：AB==A+B置换反应：A+BC==B+AC复分解反应：AB+CD==AD+CB分类标准：根据反应物和生成物的种类和数目的多少。②以下反应属于四种基本反应类型中的哪种？思考与交流FeFe2O3失去氧，被还原，发生还原反应②分析以下反应，说说为什么氧化反应和还原反应是同时发生的？①九年级将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什

2、么？得到氧，被氧化，发生氧化反应OFe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温氧化还原反应:有氧得失的反应(氧化反应和还原反应同时发生的反应)COCO2失氧得氧思考与交流氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温氧化还原反应：有元素化合价升降的反应①标出下列氧化还原反应中各元素的化合价，并分析在反应前后是否有变化？CuO+H2===Cu+H2O△+200+2+3+20+4失去氧，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应化合价升高，化合价降低，失去氧，被还原，发生还

3、原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应②讨论氧化还原反应与元素化合价的升高、降低有什么关系？③分析以下反应各元素的化合价在反应前后是否有变化？CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl非氧化还原反应：没有元素化合价升降的反应氧化还原反应的特征及判断依据：有元素化合价升降的反应思考与交流化合价升高，化合价降低，下列反应是否属于氧化还原反应？说明原因。学与用CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3====CaO+CO2↑高温2H2O2==2H2O+O2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑NaOH+HCl==NaC

4、l+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温氧化还原反应非氧化还原反应2Na+Cl2===2NaCl点燃氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应H2+CuO==H2O+Cu氧化还原反应非氧化还原反应从反应物和生成物种类和数目分的多少析以下各反应反应类型？尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图？化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应复分解反应复分解反应置换反应有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全

5、部属于氧化还原反应，你认为这个说法对吗？说明理由。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应从反应物和生成物种类和数目分析以下各反应反应类型？尝试画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图？有单质参加或有单质生成的化学反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法对吗？说明理由。学与用为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？思考与交流从原子结构变化角度解释NaCl的形成过程。2Na+Cl2===2NaCl点燃化合价+1-1e-00+1-1元素化合价变化的原因：电子得失得到电子，化

6、合价降低，发生还原反应失去电子，化合价升高，发生氧化反应失e-得e-2Na+Cl2===2NaCl点燃H2+Cl2===2HCl点燃从原子结构变化角度解释HCl的形成过程。H2+Cl2===2HCl点燃化合价+1-100+1-1元素化合价变化的原因：共用电子对偏移共用电子对偏向，化合价降低，发生还原反应共用电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化？其本质原因是什么？思考与交流2Na+Cl2===2NaCl00+1-1得到电子，化合价降低，发生还原反应失去电子，化合价升高，发生氧化反应

7、H2+Cl2===2HCl00+1-1共用电子对偏向，化合价降低，发生还原反应共用电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应：有电子的转移（得失或偏移）的反应。点燃点燃本节课我们学习的主要内容小结从三个不同的角度分析氧化还原反应从得氧、失氧角度分析有氧得失的反应（氧化反应和还原反应同时发生的反应）叫做氧化还原反应仅限于得氧、失氧的反应从化合价升降角度分析有元素化合价升降的反应是氧化还原反应元素化合价升降是氧化还原反应的表面特征(氧化还原反应的判断依据)从电子转移角度分析有

8、电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应氧化还原反应的本质是电子转移。人生有很多东西，其实就像最外层电子，都是身外之物得失乃瞬间之事，慷慨如钠者，贪婪如氯者，所差只不过几个微不足道的电子生如夏花，何必要争得你死我活，被几个电子压得喘不过气来钠原子也好，钠离子也罢,只要守住自己的“核”就不会在充满诱惑的世界里，迷失自