《第八章 常见的酸、碱、盐》课件.ppt

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1、化学新课标（KY）·九年级上册第八章　常见的酸、碱、盐整合拓展创新整合拓展创新单元知识框架单元知识框架单元知识框架潮解腐蚀放出微蓝红盐水盐水中和新碱新盐干燥剂酸性建筑新盐新酸新盐新碱两种新盐熟石灰碱湿润的红色石蕊大气水体土壤AD＋CB沉淀气体水酸中碱1．溶液的酸碱性、指示剂的变色情况、溶液的pH三者之间的关系溶液的酸碱性可通过指示剂的变色情况反映出来，溶液的pH不仅反映溶液的酸碱性(定性)，还能反映酸碱性的强弱程度(定量)。它们之间有如下的关系：溶液的酸碱性酸性中性碱性指示剂变色情况酚酞溶液无色无色红色石蕊溶液红色紫色蓝色溶液的pH小于7等于7大于72.浓硫酸与浓盐

2、酸的鉴别(1)取少量蒸馏水，向其中加入少量样品，能放出大量热的为浓硫酸，反之为浓盐酸。(2)观察状态，呈黏稠状液体的为浓硫酸，黏稠度较小的液体为浓盐酸。(3)比较相同体积样品的质量大小，质量较大的为浓硫酸，质量较小的为浓盐酸。(4)将装有浓酸的瓶口敞开，有白雾产生的是浓盐酸，没有白雾的是浓硫酸。(5)用玻璃棒蘸取样品在白纸上写字，字迹立即变黑的为浓硫酸，反之则为浓盐酸。3．有关酸、碱反应的化学方程式的书写有酸、碱参加的反应，其规律性很强，反应的化学方程式书写也有它们的规律性。如：①酸与金属发生的一般是置换反应；②酸与金属氧化物、碱、盐发生的是复分解反应；③碱与非金属

3、氧化物反应的产物是盐和水，反应中各元素的化合价不变；④碱与酸、盐发生的是复分解反应。属于置换反应的，其化学方程式书写可按“A＋BC―→AC＋B”进行；属于复分解反应的，其化学方程式书写可按“AB＋CD―→AD＋CB”进行。4．盐的化学性质小结盐是一类所含物质种类最多的化合物。盐的化学性质可用图8－T－1表示。图8－T－1从图中可以看出，盐的化学性质有四点：①盐能与金属反应、②盐能与酸反应、③盐能与碱反应，④盐能与盐反应。①的反应属于置换反应，生成另一种盐和另一种金属，它要求参加反应的金属活泼性比盐中的金属强；②③④的反应均属于复分解反应，只有满足复分解反应发生的条件

4、时，反应才能发生。5．酸、碱、盐中的复分解反应复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。酸、碱、盐部分的复分解反应主要有：酸＋金属氧化物―→盐＋水；酸＋碱―→盐＋水；酸＋盐―→新酸＋新盐；碱＋盐―→新碱＋新盐；盐＋盐―→新盐＋新盐。需要注意的是碱和非金属氧化物的反应不属于四种基本反应类型。类型一　酸、碱、盐的性质及用途整合拓展创新例1“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人野兽”(即能与硫酸发生反应的物质)的小山洞(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)：入口→______→______→________→______→出口。图8

5、－T－2③⑤⑦⑨[解析]因硫酸能与Zn和Na2CO3反应，但不与SO2反应，所以硫酸走③；由于硫酸能与Fe(OH)3反应，不与Cu反应，则硫酸应该走⑤；硫酸能与Fe反应，不与NaCl反应，故硫酸走⑦；再由硫酸能与CuO反应，不与HCl反应，故硫酸走⑨。由此可确定出硫酸所走的路线。针对训练1．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③氢氧化钠溶液、④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生

6、无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是()A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③B[解析]B四种物质能使酚酞溶液变红的只有氢氧化钠；能和硝酸钡反应产生白色沉淀的为稀硫酸和硫酸钠；能和锌粒反应产生无色气体的为稀盐酸和稀硫酸。综合以上信息可知甲为硫酸钠溶液，乙为氢氧化钠溶液，丙为稀硫酸，丁为稀盐酸。2．在实验操作考试中，同学们用到HCl、Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2等溶液。实验结束时，老师指出，废液一定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放。如何处理废液缸里的废液？同学们进行了讨论和实验：(1)小明认为如果废液呈酸性或碱性，会腐蚀管道、污染水源。

7、他取废液缸里的废液于试管中，观察到废液呈白色浑浊状态，用pH试纸测得废液的pH＝9，此时废液显______性。碱于是，小明向试管中加入稀盐酸，边加边测试，直到pH＝7，同时观察到沉淀逐渐溶解。小明觉得废液经过如上处理后可以放心倒掉。这个实验过程中可能发生了______个复分解反应，其相关的化学方程式是(任写一个)：______________________________________________________________________________________________________________________________