归纳与整理 (3).ppt

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1、人教版高中化学必修2第一章物质结构、元素周期律（第二课时）第二节元素周期律碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，与水和氧气反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。碱金属元素的递变规律增多增大减弱增强增强剧烈复杂强卤素的递变规律卤族元素周期表从上到下（F、Cl、Br、I），随着核电荷数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子得电子能力逐渐，元素的非金属性

2、逐渐，与氢气越来越反应，生成氢化物越来越。增多增大减弱减弱减弱难不稳定同主族元素从上到下：元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化规律1、随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现由1—8的周期性变化（H、He除外）2、随原子序数的递增，元素原子半径呈现由大→小经过稀有气体后，又重复出现由大到小的周期性变化3、随原子序数的递增，元素的最高正价呈现+1→+7（O、F除外）最低负价呈现-4→-1→0的周期性变化。结论：随原子序数的递增，元素原子的电子层排布，元素性质呈现周期性的变化。第三周期金属元素原子

3、失电子能力递变规律的探究预测：电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱金属性减弱NaMgAl疑问：如何设计实验证明元素的金属性强弱？金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的难易有关，与失（得）电子的多少无关。（1）直接判据金属性非金属性元素的原子失电子的能力元素的原子得电子的能力注意：（2）间接判据a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。越容易，元素的金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，元素的金属性就越强。1、元素金属性和非金属性的判断标准金属性非金属性a、元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态

4、氢化物的稳定性。越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。b、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强，元素的非金属性就越强。科学探究:镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水反应加快，产生气泡，溶液红色加深。金属性：Na＞MgMg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑△2、同周期元素金属性、非金属性周期性变化规律（1）镁与水反应取铝片和镁带，用砂纸擦去氧化膜,分别和2mL1mol/L盐酸反应。实验二科学探究:镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑金属性：Mg＞Al（2

5、）镁、铝与酸反应元素符号NaMgAl原子序数与水反应现象与酸反应现象氧化物化学式最高价氧化物对应水化物及碱性强弱金属性递变规律NaOHMg(OH)2Al2O3两性氢氧化物强碱中强碱Na2OMgO冷水剧烈热水较快与热水较慢很剧烈剧烈较快111213（3）同周期元素金属性变化规律Al(OH)3Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱原子序数14151617元素符号气态氢化物化学式单质与氢气反应条件最高价氧化物化学式最高价氧化物对应水化物化学式及酸性强弱非金属性递变规律SO3非金属性逐渐增强弱酸中强酸SiO2P2O5（4）同周期元素非金属性变化规律Cl2O7H2SiO3

6、H3PO4H2SO4HClO4强酸更强酸SiH4PH3H2SHClSiPSCl高温下少量反应磷蒸气困难光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定Si

7、力：得电子能力：？逐渐增加逐渐减小逐渐增多逐渐减弱逐渐增强金属性：非金属性：逐渐减弱逐渐增强结构性质决定同一周期主族元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。同周期元素从左往右：元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。前四周期原子模型示意图同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。同主族元素从上到下：元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。前四周期原子模型示意图（5）元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。同

8、周期元素从左往右：元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下：元