归纳与整理 (3).ppt

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1、4.1.1金属矿物的开发利用一、金属在自然界的存在游离态（单质）：化合态（化合物）：Pt,AuFe,Cu,Na等绝大多数金属自然界以单质形式存在的金二、金属矿物二、金属矿物黄铁矿(FeS2)磁铁矿(Fe3O4)菱铁矿(FeCO3)赤铁矿(Fe2O3)孔雀石铝土矿黄铜矿磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿FeS2赤铁矿（Fe2O3）Fe2O3Fe3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe高温3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2高温H2C练习：请写出H2和C还原Fe2O3的化学方程式高温3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O具有

2、还原性的物质:CO金属的冶炼定义：把金属从金属矿物中提炼出来,这就叫做金属的冶炼.金属冶炼的原理：利用还原的方法,使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子.即：Mn++e-==M越活泼的金属,越容易与其他物质形成化合物,也就越难从化合物中还原出金属单质.越不活泼的金属,越不容易与其他物质形成化合物,也就越容易从化合物中还原出金属单质.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强渐弱1.活泼金属(如KCaNaMgAI)电解法:2Al2O3=4Al+3O22.一般金属

3、(如ZnFeSnPbCu)热还原法:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO3.较稳定金属(如HgAg)直接加热法:2HgO=2Hg+O24.稳定金属(如PtAu):直接以单质形式存在通电高温加热五、冶炼金属的常用方法金属活动性顺序：KCaNaMgAl‖ZnFeSnPb(H)Cu‖HgAg‖PtAu电解法热还原法直接加热法实验4-1现象铝与氧化反应的化学方程式镁条激烈燃烧，发出白光，导致混合物激烈反应过后，有红热的铁水生成。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高温镁条的燃烧为铝热剂提供高温条件，氯酸钾为镁条继续燃

4、烧提供氧。铝热剂：金属铝与铁、钴、镍、锰等的氧化物的混合物。铝热反应定义：是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。铝热反应的应用1、铝热反应常用于冶炼高熔点且活泼性小于铝的金属，（如钒、铬、锰、铁）2、焊接金属3、军事上可以制作铝热弹等强杀伤性武器4、燃料表4-1常见金属的冶炼原理金属冶炼原理FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2(高炉炼铁)Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3(铝热法炼铁)高温高温CuCu

5、2S+O2===2Cu+SO2(火法炼铜)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(湿法炼铜)高温MgMgO+C===Mg+CO↑MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑高温Al2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑电解冰晶石Na2NaCl(熔融)===2Na+Cl2↑4NaOH(熔融)===4Na+O2↑+2H2O电解电解电解总结：请结合金属活泼性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律：金属的活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu金属原子失电子能力金属离子得电子能力主要冶炼方法强弱强弱电解法热

6、还原法热分解法课堂练习:1.下列关于金属冶炼的说法不正确的是()A金属冶炼是由人类生产生活需要发展起来的B天然矿藏很少只含一种金属元素往往含有较多杂质C金属的冶炼主要有矿石的富集、冶炼还原和精炼三个步骤D金属冶炼一定要用到还原剂2、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝是（）A具有导电性B具有延展性C既能与酸反应又能与碱反应D被氧化过程中放出大量的热3、可用热分解法就可能制得的金属有（）A.CuCrB.TiWC.AgHgD.NaAl4、冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO作为还原剂还原法；②热分解法；③电解法；④

7、铝热法。现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法。Al：；Mg：；Cu：；Hg：；Mn：。③③②①④下课啦