结束语 (2).ppt

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1、化学反应热的计算1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol复习:D2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：_____________________________________________

2、SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml0.1mol/L的B

3、a(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.6511.46小于◆能否根据式子：CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol?例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式为。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol①H2

4、(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？还差什么条件？已知：②H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/mol求③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=？用图示求解过程。①+②=③△H3=△H1+△H2=-285.8kJ/mol判断下列数据△H1表示燃烧热吗？思考：如何测出该反应的反应热：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?如果已知：②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C

5、(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol你能求出ΔH1吗？不能很好的控制反应的程度，故不能直接通过实验测得△H1①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol由上两例你能得出什么结论？影响反应热的因素1、与温度、压强有关2、与物质的状态有关3、与反应物的用量有关4、与反应条件（途径）无关——盖斯定律定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（

6、反应热的总值相等）。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。1、盖斯定律一、盖斯定律AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关如何理解盖斯定律？△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）先从始态S变化到到终态L，体系放出热量（△H1<0），然后从L到S，体系吸收热量(△H2>0)。经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，

7、所以就不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0ΔH=ΔH1+ΔH2BΔHACΔH1ΔH2盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。2、盖斯定律在科学研究中的重要意义有些反应进行得很慢有些反应不容易直接发生有些反应的产品不纯（有副反应发生）这些都给测量反应热造成了困难利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。3、盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消

8、去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例1：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/mol②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/mol③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求④CaCO3(s)=Ca