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1、溶液中离子不能大量共存的几种情况：1弱酸根阴离子不能和H+大量共存：CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、AlO2-、H2PO4-、CH3COO-等。2弱碱阳离子和酸式弱酸根离子不能和OH-大量共存：NH4+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、HCO3-、HSO3-HS-、HPO42-等。溶液中离子不能大量共存的几种情况：3离子间若发生氧化还原反应，则不能大量共存：Fe2+、H+、NO3-4离子间若发生双水解反应，则不能大量共存：Al3+、Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-等溶液中离子不能大量共存的几种情况：5离子若反应生成难溶或微溶、
2、难电离的物质，则不能大量共存：Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。6离子间若发生络合反应，则不能大量共存：Fe3+与SCN-1.下列离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+,Ba2+,Cl-,SO42-B.K+,AlO2-,NO3-,OH-C,H+,NH4+,Al3+,SO42-D.H+,Cl-,CH3COO-,NO3-2.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A.K+,Na+,HSO3-,Cl-B.Na+,Ba2+,AlO2-,NO3-C.NH4+,K+,Cl-,NO3-BB03.下列各组离子在指定的
3、环境下能大量共存的是A.在酸性溶液中:Na+,K+,MnO4-,Cl-B.常温下,PH=0的溶液:Al3+,NH4+,NO3-,CO3-C.中性溶液:Al3+,K+,SO42-,HCO3-D.[H+]<[OH-]的溶液:Na+,K+,S2-,SO32-4.能大量共存下于同一溶液中,在该溶液中加过量NaOH溶液或少量稀硫酸,都可能产生白色沉淀的离子组是A.Ba2+,Mg2+,NO3-,CO32-B.NH4+,Ba2+,Fe3+,Cl-C.H+,Ba2+,Al3+,Cl-D.K+,Ca2+,Cl-,HCO3-DD5.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I-,AlO2-,
4、Cl-,S2-B.Na+,K+,NH4+,Ba2+C.Br-,S2-,Cl-,CO32-D.SO32-,NO3-,SO42-,HCO3-6.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子,可能共存的是A.NH4+,NO3-,CO32-,Na+B.Na+,Ba2+,Mg2+,CO3-C.NO3-,Ba2+,K+,Cl-CAC7.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A.Na+,NO3-,AlO2-,SO42-B.Na+,NO3-,SiO32-,K+C.K+,Cl-,AlO2-,CO32-D.Na+,Cl-,HCO3-,Ca2+C8.下列各组离子
5、在水溶液能大量共存的是A.Na+,S-,Cu2+,Cl-B.HS-,Na+,OH-,K+C.K+,CO32-,Br-,AlO2-D.H+,Cl-,Na+,SO32-C电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3
6、、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)1.在硫化钠溶液中存在多种离子和分子,下列关系正确的是()A.[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]B.[OH-]=2[HS-]+[H+]+[H2S]C.[OH-]=[HS-]+[H+]+
7、[H2S]D.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]A例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-例2：在0.1mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．[NH3·H2O]＞[OH-]＞[NH4+]＞[H+]B．[NH4+]＞[NH3·H2O]＞[OH-]＞[H+]C．[
