山东省济宁市2018_2019学年高二化学下学期期末模块检测试题.doc

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1、2018~2019学年度济宁市第二学期期末模块检测高二化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。2．答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。3．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H_1B_11O_16Na_23P_31S_32Fe_56Cu_64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项

2、符合题意，1~10小题，每小题2分，11~20小题，每小题3分，共50分)1.有关核外电子运动规律的描述错误的是A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C.3p2表示3p能级有两个轨道D.在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大【答案】C【解析】【详解】A项、处于最低能量的原子叫基态原子，故A正确；B项、原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B正确；C项、p能级有3个轨道，3p2表示3p能级有2个电子，故C错误；D项

3、、在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故D正确；答案选C。2.下列说法中正确的是A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量-23-D.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则【答案】B【解析】【详解】A项、在周期表中金属元素分布在s区、d区和ds区，故A错误；B项、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的

4、元素，称为过渡元素，全部为金属，故B正确；C项、电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故C错误；D项、根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，则21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故D错误；答案选B。【点睛】洪特规则为在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行的占据不同的轨道；能量最低原理为原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。3.在单质的晶体中，

5、一定不存在的粒子是A.原子B.阴离子C.阳离子D.分子【答案】B【解析】【详解】非金属单质形成的晶体可能为原子晶体，如金刚石，原子晶体的构成微粒为原子，也可能是分子晶体，如单质硫，分子晶体的构成微粒为分子，金属单质形成的晶体为金属晶体，如金属铜，金属晶体的构成微粒为自由电子和金属阳离子，则在单质的晶体中，一定不存在阴离子，故选B。4.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是A.SO2、BF3B.PCl3、SO3C.CH4、SiO2D.NF3、H2S【答案】D【解析】试题分析：分子空间结构不对称，正负电荷中

6、心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；中心原子的杂化类型为sp3-23-，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，据此判断．判断杂化类型，有个简单的方法，即是看中心原子的价层电子数，加上周围原子数目，然后除以2，得到的数如果是2，就是SP杂化，如果是3即是SP2,如果是4即是SP3等.A.SO2中S原子形成

7、2个δ键，孤电子对个数=×（6-2×2）=1，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为V形，空间结构不对称为极性分子；BF3为SP2杂化A错误；PCl3中P原子形成3个δ键，孤电子对个数=×（5-3×1）=1，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；SO3中S原子形成3个δ键，孤电子对个数=×（6-2×3）=0，价层电子对数为3，为sp2杂化，分子构型为平面三角形，空间结构对称为非极性分子，B错误；甲烷为SP3杂化，但为正四面体结构属于非极性分子，二氧化硅为SP2杂化，C错误

8、；NF3、H2S均为SP3杂化，分别为三角锥、V型结构的极性分子，D正确；答案选D.考点：原子轨道杂化方式5.在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3B.H2O2的电子式：C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.中