氯气的性质教案修改版.doc

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1、第四章非金属及其化合物授课年级：高一化学授课教师：梁本剑第二节富集在在海水中的元素——氯(第一课时)授课时间：2014年12月19日富集在在海水中的元素——氯(第一课时)长丰县双墩中学化生组梁本剑三维目标：知识与技能目标：【1】学生通过看、闻、来了解氯气的物理性质（色、味、态、溶解性、密度等）【2】学生通过实验探究来研究氯气的化学性质，并能充分认识到氯气是一种活泼的非金属单质【3】了解氯气的用途。过程与方法目标：【1】、学生通过教师演示实验来培养自己的观察、分析实现现象的能力；【2】、通过整堂课的教学让学生体验科学探究的

2、一般过程。情感与态度目标【1】通过对氯气性质的研究，学生们理解了环保教育和安全教育的必要性；【2】通过实验探究，培养了学生的实是求是、严谨的科学态度；教学方法:多媒体展示实验——通过实验演示探究氯气的性质课时安排：1个课时教学过程：【新课导入】海水晒盐【多媒体展示】：1.周期表展示元素位置分析其原子结构2.氯气的发现3.京沪高速公路氯气泄漏事件4.展示一瓶氯气,让学生观察氯气的颜色，状态，闻气味（回忆闻气味的方法）【学生小结教师板书】：一、氯气的物理性质：1、黄绿色的气体；2、有刺激性气味，有毒；3、可溶于水；4、密度比

3、空气大；5、易液化。液氯的保存【设问】：结合刚才所看氯在周期表中位置，分析氯气有哪些化学性质？【课件演示】：完成课本【实验4-3】【思考】：铁与氯气反应生成的产物是FeCl2还是FeCl3，为什么？【学生活动】完成表中相应栏目实验现象结论（或化学方程式）实验1铁丝剧烈燃烧，产生红棕色烟点燃2Fe+3Cl2====2FeCl3实验2氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状点燃H2+Cl2==2HCl【教师归纳、板书】二.氯气的化学性质1、与金属反应【学生练习】分别完成钠、铁在氯气中燃烧的化学方程式小结：大多数金属

4、都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。氯气+金属===高价金属氯化物【师生小结】2、与非金属反应：点燃H2+Cl2====2HCl【思考与交流】燃烧的本质【教师设问】氯气溶于水时，是不是仅发生了物理变化？【课件展示】氯水的漂白【教师设问】从上面实验中你能得出什么结论？学生讨论，教师启发补充师生共同完成【教师归纳、板书】3.与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO【教师设问】氯水中真正起漂白作用的微粒是什么？【学生讨论】起漂白作用的微粒是HClO【阅读课本】进一步弄

5、清氯水的成分、相关化学的原理，HClO的性质应用【教师归纳】HClO的性质①酸性②漂白性光③不稳定性2HClO==2HCl+O2↑【讨论】1、氯水和液氯、新制的氯水和久制的氯水有什么不同？2、干燥的氯气是否具有漂白作用？为什么？【归纳】1、氯水是氯气的水溶液为混合物；液氯为液态的氯单质，是纯净物。新制的氯水主要成份为Cl2、H2O有少量的HCl、HClO久制的氯水主要成份为H2O、HCl。2、干燥的氯气不具有漂白作用，因为起漂白作用的是HClO。【练习】：1、氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争；当这种毒气弹顺

6、风爆炸时，通常可采用的防御办法是（   ）　　A人、蓄应躲到低洼的地方去B可用NaOH溶液浸湿软布蒙面　　C人、蓄应躲到较高的地方去D可用Na2CO3溶液浸湿软布蒙面2、氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，其中起主要作用的是（）A.Cl2B.HClOC.HClD.H2O3、下列关于氯水的叙述正确的是（   ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH值变小【板书设计】第一节：氯气一、氯气的物理性质1、黄绿色的气体；2、有刺激性气味，

7、有毒；3、可溶于水；4、密度比空气大；5、易液化。二、氯气的化学性质1、与金属反应2、与非金属反应3、与水反应布置作业：1、3【教学反思】：本节是高中生学习非金属元素及其化合物的开始，如何引导学生学好这节内容和学习方法其为重要，也是为学生以后学好其他元素及其化合物作垫铺。本节课在授课时本人以探究性方式进行教学，充分体现了以学生为主体的教学理念，学生是课堂的主体，学生参与到教学活动中来。教学效果也很明显，本来想把实验分给学生来完成会更好，但考虑到氯气毒性太大，只能是通过课件来演示。