第一节_化学反应与能量的变化.doc

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1、第一节　化学反应与能量的变化（学生）第1课时　焓变　反应热教学目标：1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。知识回顾：知识点一：焓变　反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1、反应热：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.符号：Q>0反应放热Q<0反应吸热获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法反应热的分类：①中和热②

2、燃烧热③生成热2．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。（热量Q的单位是：KJ）3．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。4．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的

3、总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂旧键时吸收的总能量(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）

4、没有关系。5．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应　　　　　　　　　　放热反应吸热反应(2)反应热的本质吸热反应(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2（比较反应热的大小，不带符号，比较ΔH要带符号）练习：知识点一　有关反应热的概念1．下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ2．已知

5、在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量(提示：如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量)知识点二　反应热与化学键键能的关系3．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学

6、键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol－1)436243431请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)A．＋862kJ·mol－1B．＋679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1D．＋183kJ·mol－14.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P—O和P===O两种共价键。已知几种共价键的键能：P—O360kJ·mol－1；P===O585kJ·mol－1；P—P198kJ·mol－1；O===O498kJ·mol－1。请问

7、：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH＝______________。（提示：　由P4的分子结构和P4＋5O2P4O10的物质变化，在P4O10分子中只存在P—O和P===O两种共价键，P4O10中P显＋5价、O显－2价等事实可知，在P4分子结构的基础上，每2个P原子之间插入1个O原子形成2个P—O键，每个P原子再结合1个O原子形成P===O键，就构成了P4O10的分子结构。这样，在1个P4O10分子中共有12个P—O键、4个P===O键。ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝6×198kJ·mol－1＋5×498kJ·mol－1－(

8、12×360kJ·mol－1＋4×585kJ·mol－1)＝－2982kJ·mo