北京市2019_2020学年高二化学上学期期末考试模拟试题（含解析）.docx

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1、北京市2019-2020学年高二化学上学期期末考试模拟试题（含解析）一、选择题1.部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸CH3COOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是(　　)A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaS

2、O3↓+2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O【答案】C【解析】【分析】根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-。【详解】A.HClO的酸性大于HCO3-而小于H2CO3，ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，故A错误；B.HClO具有强氧化性，把SO32-氧化为SO42-，故B错误；C.酸性：H2SO

3、3>H2CO3>HSO3-，所以少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-，故C正确；D.酸性：H2CO3>HSO3-，NaHCO3溶液与NaHSO3溶液混合不能生成二氧化碳气体，故D错误；正确答案是C。【点睛】弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-，则酸性：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HClO>HCO3-，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答。2.关于下列各装置图的叙述不正

4、确的是（）A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【答案】B【解析】【详解】A.用图①装置实现铁上镀铜，根据电流的移动方向可知a极为阳极，是铜电极，b电极为Fe电极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，A正确；B.Zn电极为负极，Cu电极为正极，负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，根据异种电荷相互吸引的原则，在含有盐桥的原电池中，盐桥中阴离子流向负极

5、区、阳离子流向正极区，该装置中Zn作负极、Cu作正极，所以盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯，B错误；C.电解池阴极与电源的负极连接，金属被保护，电解池阳极的金属与电源正极连接而加速被腐蚀，要保护钢铁，则钢铁连接原电池负极，C正确；D.在左边的原电池中Al为负极，Al是+3价的金属，每27gAl会失去3mol电子；右边的原电池中Zn是负极，Zn是+2价的金属，65gZn会失去2mol电子，所以图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，D正确；故合理选项是B。3.下列化学用语不正确的是A.醋酸的电离：CH3COOH

6、CH3COO-+H+B.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C.氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+D.碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)【答案】C【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，且电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A正确；B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B正确；C．氯化铵的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，故C错误；D．碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（a

7、q），故D正确；故选C。4.下列说法正确的是(　　)A.S(g)+O2(g)=SO2(g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3+，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值【答案】D【解析】【详解】A.燃烧热应是固体硫完全燃烧生成SO2放出的热量，故A错误；B.直接蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成Mg(OH)2，最后得到MgO，故B错误；C.除去CuC12溶液中的Fe3+离子，可加入适量的CuO或

8、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促进Fe3+离子水解，且不引入杂质，故C错误；D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱过量，是为了保证中和反应完全，保证实验数据准确，不过量的话，就不能保证反应完全进行，之后计算结果就会不准确，故