溶液的酸碱性课件.ppt

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1、第二单元溶液的酸碱性体液种类血液唾液胃液pH７．３５～７．４５６．６～７．１０．８～１．５人体某些体液的pH范围人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康溶液的pH值H+物质的量浓度的负对数２、表达式：pH=-lgC(H+)如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=71、定义：通常，当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示。注意，但当溶液中c(H+)>1mol/L时，直接用浓度表示。溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—910

2、10—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性注意1、PH值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间。3、PH值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH值等于14的溶液不是碱性最强的溶液４、PH值增加一个单位C（H+）减小１０倍pH值测定方法(1)定性测量范围:酸碱指示剂。(2)定量粗略测量:pH试纸(整数位)。(3)定量精确测量:pH计(小数位)。酸碱指示剂：一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示

3、剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色pH计法:通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液c[H+]=c[OH－]=1×10－7mol/Lc[H+]＞c[OH－]＞1×10－7mol/Lc[H+]＜c[OH－]＜1×10－7mol/LpH=7pH＜7pH＞7pH值计算1——酸的稀释例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的1

4、0倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=－lgc[H+]=－lg(10－5+9×10－7)/10=－lg10－6=6pH=－lgc[H+]=－lg(10－5+999×10－7)/1000=－lg1.1×10－7=7－lg1.1=6.96pH值计算2——碱的稀释例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：c(OH－)=(10－5×1+9×10－7)／10≈10－6pH=－lgc[H+]=－lgKW/c[OH－]=－lg10－8=8

5、c(OH－)=(10－5×1+999×10－7)/1000pOH=－lg[OH－]=1.1×10－7=6.96pH=14-6.96=7.04②碱溶液的稀释：先求稀释后C(OH－)，然后求稀释后C(H+)，再求pH。注意：①酸溶液的稀释：先求稀释后C(H+)，再求pH。pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH。弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。pH计算3——强酸与强酸混合例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4

6、的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=－lg[H+]=－lg(1×10－1+1×10－4)/(1+1)=－lg5×10－2=2－lg5=1.3pH混=pH小+0.3pH计算4——强碱与强碱混合解：=4－lg5=3.3例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？c[OH－]=(1×10－5+1×10－3)/(1+1)pOH=－lg[OH－]pOH=－lg5×10－4pH=14－pOH=10.7pH混=pH大-0.3pH计算5——强酸与强碱混合例题：在25℃时，100mlO.6

7、mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=－lgc[H+]=－lg0.02/(0.1+0.1)=－lg10－1=1强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：②酸过量：则c(H+)=③碱过量：则c(OH-)=c(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)V1-c(OH-)V2V1+V2c(OH-)V2-c(H+)V1V1+V2溶液的稀释规律：对于强酸溶液C(H+)每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后不超过7）。对于强碱溶液C(OH－)每

8、稀释10n倍，pH值减小n个单位（减小后不超过7）。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3小结：强酸或强碱溶液混合求PH值C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后小结：强酸与强碱溶液混合求PH值１、两者恰好反应时，PH＝７２