溶液的酸碱性ppt课件.ppt

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1、练习H2OH＋＋OH－ΔH>0条件变化移动方向c(H＋)c(OH－)KW升高温度加酸加碱加活泼金属如Na→←←→↑↑↓↓↑↑↓↑↑不变不变不变１、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A．c(H+)B．c(OH-)C．KwD．c(H+)/c(OH-)2、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定CB思考思考3、某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=______________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则

2、此时溶液中的c(OH-)=____________。2×10-7mol/L8×10-9mol/LKw应用：根据相同温度下,Kw=c(H＋)×c(OH-)为定值,c(H＋)和c(OH－)可以互求.酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+)．碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c(OH-).问题解决例1、25℃时,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，问c(OH－)是多少?例4﹑常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例3﹑常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH

3、－)各是多少?例2﹑25℃时,某溶液中,c(OH－)=1×10-9mol/L，问c(H＋)是多少?1×10-8mol/L1×10-5mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L在常温下,由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释？练习在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平

4、衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1＝4.3×10-7和K2＝5.6×10-11，其中PH最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3A思考讨论某温度下，CH3COOH平衡后加水稀释2倍，溶液中所有微粒的浓度都变小？溶液的酸碱性10一、溶液的酸碱性酸性溶液：中性溶液：碱性溶液：c(H+)>c(OH－)c(H+)=c(OH－)c(H+)1.0×10-7mol/L=1.0×10-7mol/L<1.0×10-7mol/

5、L二、用pH表示溶液中的c(H+)pH=－lgc(H+)思考：pH与溶液中c(OH-)的关系如何？pH=－lgc(OH-)Kw=－lgc(OH-)1.0×10-14250C时练习完成表格中的空格，（250C时）c(H+)/mol·L-1c(OH-)/mol·L-1pH11.0×10-421.0×10-731141.0×10-8501.0×10-101.0×10-71.0×10-111.0×10-31.0×10-61.01.0×10-14476三、pH与溶液酸碱性的关系pH:0123456789101112131410010-110-210-310-4

6、10-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14酸性碱性关系25℃时，pH=7，c(H+)=c(OH-),中性；pH＞7,c(H+)＜c(OH-),酸性；pH＜7,c(H+)＞c(OH-),碱性。怎样知晓溶液的pH呢？c(H+)pH测定粗略测定：用酸碱指示剂整数测定：pH试纸（1-14）精确测定：pH计(酸度计)资料几种酸碱指示剂变色范围指示剂变色pH范围甲基橙＜3.1红色3.1-4.4橙色＞4.4黄色石蕊＜5红色5-8紫色＞8蓝色酚酞＜8.2无色8.2-10浅红＞10红色带二位小数思考与讨论1、pH=6的纯

7、水2、pH=7的HCl溶液3、pH之和为14的盐酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液4、[c(H+)]2

8、等体积混合后，所得溶液的pH＝。C=0.01mol/L的盐酸和C=0.005mol/L的硫酸溶液等体积混合后