离子方程式的书写.ppt

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1、化学＆离子方程式的书写专题讲评一、判断离子方程式的书写正误不正确的选项，请指出错误并加以改正。AHClO不能拆写成离子电荷不守恒、电子得失不守恒不符合客观事实苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－规律：强制弱则：CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH+NaHCO3C6H5OH+Na2CO3=NaHCO3+C6H5ONa×NaHCO3C6H5ONa

2、Na2CO3C6H5OH与CO32－不能共存判断离子方程式的书写正误考查的角度：是否符合客观事实离子拆分是否正确反应物的量原子是否守恒、电荷是否守恒是否发生氧化还原反应，反应的先后顺序，电子得失是否守恒等平时注意归纳、整理、总结★关注反应物的量例1：明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓例2：澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O例3：漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO

3、－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO例4：硫化亚铁固体投入过量稀硝酸：3FeS+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+3S+4H2O例1：明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O例2：澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O×

4、Al(OH)3能溶于Ba(OH)2×未反应的OH－能与HCO3－反应例3：漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO例4：硫化亚铁固体投入过量稀硝酸：3FeS+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+3S+4H2OFeS+4H++NO3－=Fe3++NO↑+3S+2H2O×CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3－×Fe2+能与HNO3反应判断涉及反应物的量的离子方程式的书写正误解题关键：看：所

5、给的离子方程式中的反应物与反应物或反应物与生成物能不能继续发生反应。例1：明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O变式练习1-1：明矾溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+变式练习1-2：向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－×Al(OH)3不溶于氨水Al(OH)3不溶于H2C

6、O3√Al(OH)3能溶于Ba(OH)2例2：澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+H2O变式练习2-1：向碳酸氢钙溶液中加入足量NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O变式练习2-2：碳酸氢镁溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32－+2H2OMg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－

7、+2H2O××例3：漂白粉溶液中通入过量CO2：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO变式练习3-1：氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑Mg3N2+8H+=3Mg2++2NH4+变式练习3-2：向亚硫酸中加入过量次氯酸钠溶液：H2SO3+ClO－=Cl－+2H++SO42－H2SO3+3ClO－=Cl－+2HClO+SO42－NH3+H+=NH4+H++ClO－=HClO××例4：硫化亚铁固体投入过量稀硝酸：FeS+4H++NO3－=Fe3++NO↑+3S+2

8、H2O变式练习4-1：向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－变式练习4-2：向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2I－+Cl2=2Cl－+I2××未反应的Br－能与Cl2反应还原性：Fe2+＜I－要关注反应物的量。解题关键：看会不会继续发生某些反应。一般，反应物少量与过量时，生成物是不同的。但有时生成物是相同的。如：Al3+和NH3·