离子方程式的书写.ppt

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1、离子方程式的书写辛集市第二中学陈群离子方程式的定义用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子复习：离子方程式书写步骤：1）写：写出反应的化学方程式如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2）改：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、难电离的物质、气体和水等仍用化学式表示2Na＋＋SO42－+Ba2＋＋2Cl－=2Na＋＋2Cl－+BaSO4↓3）删：删去方程式两边不参加反应的离子（两边都有的离子）Ba2＋＋2Cl－+2Na＋＋SO42－=2Na＋＋2Cl－+BaSO4↓4）查：将上反应整理，检查方程式两

2、边各元素的原子个数和电荷总数是否相等Ba2++SO42-=BaSO4思考：哪些物质的化学式要改写成离子形式？哪些物质的化学式不能改写成离子形式？要改写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐：NaCl、KNO3、CuSO4等不能改写成离子的物质单质、氧化物难溶物弱电解质：气体:弱碱：盐：弱酸、NH3·H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等Mg(OH)2、Al(OH)3Cu(OH)2等BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等练习写

3、出下列反应的离子方程式：①铁屑放入稀盐酸中②Ca(OH)2稀溶液与Na2CO3溶液反应③Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应特别提醒--书写离子方程式应注意的问题：（1）反应要符合实际情况（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。（3）氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成NH3(标↑)+H2O。(4)把该拆的物质一定要写成离子形式（5）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写例：NaHCO3溶液和稀盐酸反

4、应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OHSO4-是强酸的酸根离子，要拆开例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋OH-=H2O（6）凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。△2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O小结：1、离子方程式的书写步骤2、离子方程式书写时的注意事项作业：课后习题1、4、5、7、9