盐类水解的应用.ppt

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1、盐类的水解之应用如制无水AlCl3、无水MgCl2、Al2S3等下列物质不能在水溶液中制备的是（）AFe2(SO4)3BAl2S3CNa2CO3DKClB1.制备某些无水盐时要考虑盐类的水解2.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生完全互促水解，则不能大量共存。常见完全互促水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.注意:Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生互促水解，而是发生了氧化还原反应。练：为了除去氯化镁酸性溶液中

2、的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁3.溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD在碱性条件下去油污能力强CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-4.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？5.判断不同弱电解质的相对强弱时需要考虑盐类的水解。例：相同物质的量浓度的3种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH值分别为9、8、7，则对应的3种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为。HZ＞HY＞HX6.选择一种试剂鉴别一些物质时需要考虑盐类的水解。如只用一种试剂鉴别Na2C

3、O3、NaOH、AgNO3、Na2S、NaNO3、C6H5OH6种无色溶液时，选择了FeCl3溶液，其中Na2CO3的鉴别就利用了互促水解。7.判断盐溶液的酸碱性及pH大小时,要考虑盐类的水解.如CH3COONa溶液显碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4Cl溶液的pH<7原因NH4++H2ONH3·H2O+H+(1)多元弱酸根离子水解是分步的，第一步水解程度大于第二步。如相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性前者比后者强。（２）判断酸式盐溶液的酸碱性如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水

4、解。①强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4②弱酸的酸式盐既电离又水解。若电离程度强于水解程度，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-；若水解程度强于电离程度，则显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-等。例.物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2SD8.盐溶液中离子种类多少的判断需考虑到盐类的水解提示：K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、H2S、H2O七种微粒如配制CuSO4溶液需加入少量H2SO4；配制FeCl3溶液加入少量HCl注：须加入相应的酸抑制其水解，防止溶液出现浑浊现象。9.配制和

5、保存易水解的盐溶液CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HCl或Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。同种酸或同种碱草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡较大程度地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低

6、了肥效。不完全互促水解10.施用化肥时应考虑盐的水解。施用化肥时应考虑盐的水解。Ca(H2PO4)2NH4+K2CO3NH3↑Ca3(PO4)2↓11.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。例：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO32种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=bB.a>bC.b>aB练习：25℃浓度均为1mol/L的下列溶液中①NH4Cl②NH4HSO4③CH3COONH4④(NH4)2Fe(SO4)2判断C(NH4+)由大到小的顺序是：

7、________（填序号）④②①③总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2ONH3•H2O+H+△NH3•H2O=NH3↑+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑13.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的水解如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一般情况下使用橡胶塞14.试剂的贮