盐类的水解-应用.ppt

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1、1、易水解的盐溶液的配制思考:已知Fe2+具有较强的还原性;2Fe3++Fe=3Fe2+,配制FeCl2溶液时，既要加少量，其作用是；又要加，其作用是。稀HCl抑制Fe2+水解铁钉防止Fe2+氧化配制易水解的盐溶液时,要防止盐的水解,一般先用对应的强酸或强碱来溶解，再用蒸馏水稀释，但要注意不引入杂质离子。如:配制一定浓度的FeCl3溶液时先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。(AlCl3、SnCl2相似）配制一定浓度的Na2CO3溶液时往往加少量溶液。（Na2SiO3、Na2S相似）四、盐类水解的应用NaOH3、解释某些盐

2、（如FeCl3、明矾等）作净水剂的原理。四、盐类水解的应用⑵FeCl3净水Al3++3H2OAl(OH)3+3H+⑴明矾净水Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Al(OH)3Fe(OH)3胶体是胶状物,能凝聚水中的悬浮物,又能吸附色素。2、利用盐类的水解制备胶体。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4、某些肥料不宜混施的原因。四、盐类水解的应用化肥混用要防止因相互促进水解而引起肥效下降。氮肥-氨水、NH4Cl、NH4NO3等,钾肥-草木灰（K2CO3）磷肥-Ca（H2PO4）2。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木

3、灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。思考:为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是()A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤B6、利用盐类的水解制备某些氧化物。如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O+4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。四、盐类水解的应用5、Na2C

4、O3洗涤油污、中和面食发酵产生的酸.热的Na2CO3溶液洗涤效果更好，为什么？促进水解7、某些活泼金属（金属氧化物）与某些盐溶液的反应思考:在NH4Cl溶液中加入Mg粉,有何现象?试写出其离子反应方程式?金属在焊接时必须除去表面的氧化物，焊工在焊接金属前会先涂上焊接膏，焊接膏含有NH4Cl，请解释原因。②Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑①NH4++H2ONH3·H2O+H+四、盐类水解的应用8、制备某些无水盐①有些完全水解的盐(如Al2S3)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反

5、应制取(干法制备)。②有些盐(如FeCl3)加热蒸干时,由于不断水解生成挥发性酸，最后得不到纯净的无水盐,而是得到其对应的氢氧化物，如果再灼烧则得到氧化物。如果要得到无水盐必须在一定条件下抑制盐水解，如FeCl3必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制水解，才能得到其固体。四、盐类水解的应用2.试分析下列盐溶液浓缩蒸干后得到的固体物质是什么?写出化学式，并简要说明理由。(1)K2CO3的水溶液蒸干后得到的固体物质是,原因是；(2)KAl(SO4)2的水溶液蒸干后得到的固体物质是，原因是。(3)碳酸氢钙溶液蒸干后得到的固体物质是，原因是

6、；(4)亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是，原因是。尽管Al3+水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后结晶水合物仍为明矾。尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成是KHCO3和KOH反应后仍为K2CO3。亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气中氧气氧化而生成Na2SO4K2CO3明矾CaCO3Na2SO4Ca(HCO3)2＝CaCO3+CO2↑+H2O△为了除去氯化镁溶液中混有的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是A.氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.碳酸镁AD9、某些盐的分离除杂——金属弱离子的除去加热搅拌

7、下加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3除去Fe3+MgO+2H+＝Mg2++H2OMg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OMgCO3+2H+＝Mg2++CO2+H2O使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡向右移动产生Fe(OH)3沉淀，而除去了Fe3+。四、盐类水解的应用做法：在加热搅拌的条件下加入含有被提纯金属离子的难溶固体物质（通常为氧化物、碳酸盐、氢氧化物），可以消耗杂质金属弱离子水解产生的H+，使其水解平衡向右移动产生氢氧化物沉淀而除去。1.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，其理由是(用化学

8、方程式表示，并配以必要的文字说明)Al2O3AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。因为Al3+水解吸热，加热时使平衡向右移动，且加热使生成的HCl不断挥发，平衡向右移动。所以蒸干