化学人教版九年级上册第三单元复习.ppt

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1、物质构成的奥秘一、分子：1、分子的概念：（1）分子的质量和体积很小——微粒性；（2）分子是不停得运动的——运动性；（3）分子间是有间隔的——间隔性；（4）同种分子的物质化学性质相同，不同分子的物质化学性质不同。3、分子是构成物质的一种粒子，除分子外，原子和离子也可以构成物质。分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特性：二、原子：1、原子的概念：2、原子的性质：4、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。4、用分子的观点解释物理变化和化学变化：3、原子也是构成物质的一种粒子。如：金属单质、稀有气体、大部分的固态非金

2、属单质。（1）发生物理变化时，物质的分子本身没有变化。（2）在发生化学变化时，分子本身发生了变化。原子是化学变化中的最小粒子。（1）微粒性；（2）运动性；（3）间隔性。几种分子的模型分子是由构成的。原子2、选出纯净物（）混合物（）单质（）化合物（）题型链接ADCBACBDAC水分子分解的示意图分子原子新分子破裂成重新组合成原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子原子结构原子结构四、相对原子质量Ar国际上统一以一种碳原子质量的1/

3、12作为标准，其他原子的质量和它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。相对原子质量=某原子的实际质量(kg)碳原子质量的1/12(kg)相对原子质量的单位是1，要省略。原子的近似相对原子质量=质子数+中子数（一）核外电子的排布：1、核外电子排布规律：（1）分层排布，最少一层，最多七层。（2）各层最多能容纳的电子数为2n2个；（3）最外层不超过8个(第一层不超过2个)；2、原子结构示意图及各部分表示的含义：Na核电荷数电子层该层电子数五、原子核外电子的排布：电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图原子核外

4、电子的排布：观察1-18号元素的原子结构示意图你发现了哪些规律?规律：稀有气体元素的最外层电子数为8个(He为2个)金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个同一横行电子层数相同，核电荷数从左到右依次递增；同一横行电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体元素原子外，同一纵列元素的原子最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。3、原子结构与元素的种类和元素化学性质的关系：【结论】：元素的化学性质与有着密切关系。最外层电子数少于4个失去电子活泼最外层电子数多于4个得到电子活泼最外层电子数为8，

5、氦为2既不得，也不失不活泼原子的最外层电子数【基础练习】NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－原子与离子核电荷数=质子数=核外电子数原子：原子失去电子得到电子阳离子阴离子离子：核电荷数=质子数≠核外电子数NaClNa+Cl-失去1个电子得到1个电子（二）离子的形成1、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。其中：带

6、正电荷的原子叫做阳离子。带负电荷的原子叫做阴离子。2、离子符号的书写：先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前，符号在后，电荷数为1时，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。原子得失电子形成离子下面是五种离子的结构示意图：288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是。4三Mg2+Cl-Al3+10铝离子28+13【能力提高】某离子带3个单位的正电荷，质子数为13

7、，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法。六、元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的质子数或核电荷数是否相同。2、元素

8、的存在：目前已发现的元素有100多种。地壳中含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁。1、概念：元素原子组成构成构成物质分子宏观概念只讲种类不讲个数微观概念既讲种类又讲个数同一类原子构