化学人教版九年级上册第三单元复习.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘九年级化学上册庙子一中：牛可老师分子和原子物质由微观粒子构成：科学证明物质都是由微小的粒子——分子、原子等构成的。用先进的科学仪器可直接观察到一些分子和原子，也能移动原子（分子、原子是真实存在的）。分子的特点1．分子的质量和体积都很小，肉眼看不见。2．分子是在不断运动的。3．分子间有间隔。说明：分子的运动速度和温度有关：温度升高，分子的运动速度加快；降低温度，分子的运动速度减慢；原因：温度升高，分子的能量增大，所以运动速度加快。反之越慢。说明：物质的体积，与分子间的距离的大小有关，而分子间距离的大小又与温度和压强有关。一般情况下：固体和液体的分子间的间隔

2、比较小，而气体分子间的间隔比较大。当给液体加热时，分子的运动速度加快，分子间的间隔增大，液体就变成了气体。比如：液体的气化，固体的升华等。分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子原子相同点都是构成物质的基本粒子质量体积小、彼此有间隔、不断运动中不同点在化学变化中可以再分在化学反应前后不可再分相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子1.原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成2．核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同课题2

3、原子的结构原子的构成：原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。原子不带电的原因：每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。☞二.核外电子的排布2、电子层-----电子在原子核外运动的不同区域，我们形象的把它叫做电子层。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，离核最远的也叫最外层。核外电子的分层运动也叫分层排布。已知元素的原子核电子最少的只有一层，最多有七层，最外层电子数不超过8个。1、电子如何运动：原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里绕核

4、作高速运动。含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，能量超高。二.核外电子的排布3、元素的化学性质与原子最外层之间的关系-----(1)稀有气体：氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。(2)金属元素：钠、镁、铝等金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子。(3)非金属元素：氯、氧、硫、磷等非金属原子的最外层电子一般都等于多于4个，在化学反应中易得到电子。结论：元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。二.核外电子的排布

5、4、离子：(1)概念：带电的原子叫离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子Na+；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子Cl-。(2)氯化钠的形成：带相反电荷的钠离子和氯原子相互作用就形成氯化钠。钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定结构。三、相对原子质量1．概念以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／122.相对原子质量＝质子数＋中子数1、概念：元素就是具有相同

6、核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称.说明：元素是一个宏观概念。包括三个要素：1、具有相同的核电数2、同一类原子3、总称只讲种类不讲个数.课题3元素如：0-9这10个数字可以组成无数的数字，构成数字的要素就是0123456789；简谱中的1234567几个音符可以组成不同的音乐，这7个音符就是音乐简谱的基本要素；通过26个英文字母组成无数的单词，这26个英文字母就是构成单词的要素。这些要素就类似化学上的元素。我们身边的物质，虽然形形色色，但都是由100多种元素组成。如O2、CO2组成和性质不同，但它们都含有氧元素。元素与原子的联系与区别元素是具有相同核电荷数的一类原子的

7、总称。原子化学变化中的最小粒子。元素应用于描述物质的宏观组成。原子应用于描述物质的微观构成。区别：原子是构成物质的粒子；既讲种类，又讲个数，如一个碳原子，三个氢原子。原子是从微观角度描述分子的构成或物质的构成。元素是是粒子的总称；只讲种类不讲个数；一种元素，三种元素，而不能说“两个元素”。元素是从宏观角度描述物质的组成。联系：元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类。3、元素在自然界的分布3、生物细胞中含量最多的元素氧元素1、地壳中含量最多的元素是2、地壳中含量最多的