化学人教版九年级上册第三单元 复习.ppt

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1、复习课第三单元物质构成的奥秘一、分子和原子1、构成物质的微粒一般有分子、原子、离子等微粒2、分子的基本性质3、用分子知识解释物理变化和化学变化4、用分子知识解释纯净物和混合物5、分子和原子的定义6、原子的基本性质二、原子的构成1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子每个质子带一个单位的正电荷中子不带电每个电子带一个单位的负电荷核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电在电量上相等，而电性相反，所以整个原子不显电性（呈电中性）。2、相对原子质量国际上统一以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量和它相比较所得到的比，就是这种原子的相对

2、原子质量。相对原子质量=某原子的实际质量(kg)碳原子质量的1/12(kg)相对原子质量≈质子数+中子数三、元素1、元素元素是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。宏观概念，只讲种类，不论个数。地壳中元素含量由多到少：氧硅铝铁钙钠钾镁氢等2、元素符号(1)书写元素符号的注意事项：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，前大写后小写(2)元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；3、元素周期表(1)根据元素的原子结构和性质，把各种元素有序地排列起来，就得到了元素周期表。(2)元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期,共有7个周期

3、。同一周期的元素其原子核电子层数一般相同。（3）元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。同一族的元素的原子，其最外层上的电子数一般相同，化学性质相似。三、离子1、核外电子的排布原子的核外电子是根据能量的高低分层排布的。原子核质子数原子核带正电各电子层每个电子层上所容纳的电子数目各种元素的原子核外电子排布的基本特点：（1）金属元素原子的最外层电子数一般少于4个，它们在化学反应中常易失去最外层电子，易变为阳离子。（2）非金属元素原子的最外层电子数一般多于4个，它们在化学反应中常易得到电子，易变为阴离子。（3）稀有气体元素原子

4、的最外层电子数一般为8个（其中氦为2个），它们在化学反应中不易失电子，通常把稀有气体原子的这种结构叫做稳定结构。2、离子的形成离子：带电的原子或原子团叫做离子。阳离子：带正电荷的离子。阴离子：带负电荷的离子。由阴、阳离子相互作用而形成的化合物叫做离子化合物。（由金属元素和非金属元素所形成的化合物一般属于离子化合物。）3、分子与原子的区别和联系分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子共同点①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③粒子之间都有一定的间隔。本质区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，只能重新组合。联系分子是由原子构成的。4、分子与离子的比较原子

5、离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示，如Na+用离子符号表示，如S2-相互转化关系原子失电子失电子得电子得电子阳离子阴离子5、原子与元素的区别和联系元素原子定义具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别①一般用于说明物质的宏观组成；②元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；③元素可以组成单质或化合物。①一般用于说明物质或分子的微观构成；②原子是微观概念，既讲种类，又讲个数；③原子可以构成分子，也可以直接构成物质。五、有关化学式的计算

6、1、求相对分子质量相对分子质量=化学式中各个原子的相对原子质量的总和2、求化合物各元素的质量比3、求化合物中某元素的质量分数4、已知化合物质量，求其中某种元素的质量5、已知某化合物中某种元素的质量，求该化合物的质量