化学人教版九年级上册原子结构2.ppt

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1、复习提问1.构成物质的粒子有哪些？分子、原子、原子核、质子、中子和电子2.原子的内部结构是怎么样的？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电。3.原子对外显电性吗？为什么？4.氢、钠的核电荷数分别是1和11，它们的原子各有几个电子？1个和11个第三单元物质构成的奥秘核外电子的分层排布学习内容核外电子排布的知识包括5方面内容：1.核外电子的分层排布2.原子结构示意图原子结构示意图各部分代表的含义分别是什么？3.各类元素的最外层电子数的特点及得失趋势4.元素原子的最外层电子数目和元素性

2、质的关系5.离子【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）一、核外电子的排布【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数（即质子数）电子层该层上的电子数原子结构示意图要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。金属元素：最外层电子数＜4个,易失去最外层电子；非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定结构）22+128

3、Mg2+128Mg2+失去2个电子2+168S62+168S2-8得到2个电子分析下列两种原子的得失电子情况最外层电子数化学反应中得失电子的情况金属元素一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构非金属元素一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子元素的性质与原子核外最外层电子数的关系【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。结构性质决定4.离子化合物：阴、阳离子相互结合形成离子化合物。化学反应中的离子：钠+氯气　　　氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl二、离子的形成1.离子的概念：带电荷的

4、原子（或原子团）叫做离子。2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。　　　如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。　　　　如：H+、Na+、Mg2+、Al3+3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”或“—”号）。4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-相互关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳【基础练习】NaMg218+11228+12268+162

5、78+17SCl28+1128+12288+16288+171.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要能够根据示意图写出对应的符号原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：Al3+10铝离子28+13【能力提高】根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号____。如果该图表示的

6、是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法