化学人教版九年级下册酸碱盐的复习（酸碱盐的化学性质）.ppt

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1、久置的石灰水瓶壁上为何有那么多白色物质？白色物质是什么？如何除去？并写出相关反应：“白膜”是Ca(OH)2与空气中CO2反应生成的CaCO3“奇怪的白膜”Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O“白膜”（CaCO3）可用稀盐酸除去：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸碱盐复习----酸碱盐的化学性质学习目标1、巩固常见酸碱盐化学式的书写，从组成角度体验物质命名和分类；2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；3、比较归纳，构建酸碱通性和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系；活动一：我会分类请你来试着进行整理，将下列物质（或主要成分）的化学式填入相应的

2、空格内。纯碱、盐酸、食盐、大理石、熟石灰、苛性钠、硫酸、小苏打。属于酸的有:属于碱的有:属于盐的有:HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)Ca(OH)2(熟石灰)NaOH(苛性钠)Na2CO3(纯碱)CaCO3(大理石)NaHCO3(小苏打)NaCl(食盐)活动二：我会鉴别桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想分别是稀硫酸和石灰水，我想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助我，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？方法一：分别取少量液体于洁净的试管内，滴加几滴紫色石蕊试液，紫色溶液变红的是稀硫酸溶液，变蓝的是氢氧化钙溶液；方法二：用一根洁净的玻璃棒蘸取少量待测液体在pH试纸上，迅速

3、与标准比色卡对照，读出pH。当pH＜7时，该溶液为稀硫酸溶液；当pH＞7时，该溶液为氢氧化钙溶液；方法三：分别取少量液体于洁净的试管内，滴加少量Na2CO3溶液，有气泡冒出的溶液是稀硫酸溶液，有白色沉淀产生的溶液是氢氧化钙溶液；方法四：分别取少量液体于洁净的试管内，加入金属锌（铁、铝、镁），有气泡冒出的溶液就是稀硫酸溶液，无现象的溶液就是氢氧化钙溶液；方法五：分别取少量液体于洁净的试内，通入CO２，没有现象的溶液是稀硫酸液，产生白色沉淀的溶液是氢氧化钙溶液；方法六：分别取少量溶液于洁净的试管内，加入一根生锈的铁钉，铁锈消失或铁锈减少的溶液是稀硫酸溶液，没有现象的溶液是氢氧化

4、钙溶液。请你来思考使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物活泼金属使石蕊变蓝酚酞变红非金属氧化物金属盐单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系盐下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是　（　　　）A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.AgNO3和BaCl2D.KCl和CuSO4D活动三：我会判断现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4他们分别属于什么类别的物质？Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4请你来思考试找出下列物质能两两反应的有哪些。并写出其中两个反应的化学方程式。Zn+H2SO4===

5、ZnSO4+H2↑Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCuO+H2SO4===CuSO4+H2OCO2+2NaOH===Na2CO3+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2OH2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CuSO4===CuCl2+BaSO4↓说出烧碱必须密封保存的理由写出烧碱变质的化学方程式试设计实验验证烧碱固体是否变质活动四：我会检验烧碱固体的变质实验步骤实验现象结论取少量试液于试管中，滴加溶液该氢氧化钠溶液已经变质盐酸有气泡产生氯化钙有白色沉淀生成课堂小结:你本

6、节课有哪些收获?作业：2.有一试管中盛有氢氧化钠与盐酸反应后的溶液，请设计多种探究方法，判断它是否完全反应。1.归纳、总结酸碱盐的个性。