中和滴定基本操作.doc

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1、(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列物质中，加入10mLHCl溶液时，其pH不会改变的是(　　)A．20mL同一浓度的HCl溶液B．20mLNH4Cl溶液C．10mL水D．10mL稀NaOH溶液解析：　因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H＋)相同，混合后pH才不会改变。答案：　A2．100℃时水的离子积为1.0×10－12，则该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液pH为(　　)A．10B．12C．2D．无法计算解析：　0.01mol·L－1NaOH溶液的c(O

2、H－)＝1.0×10－2mol·L－1，c(H＋)＝＝mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝10。答案：　A3．甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列判断正确的是(　　)A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的倍B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)＝10c(乙)C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间关系为：10V(甲)>V(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍解析：　在CH3COOH溶液中，有c

3、(H＋)水＝c(OH－)水，c(OH－)水＝c(OH－)，已知甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，则c(OH－)甲＝10a－14，c(OH－)乙＝10a－13，所以A正确。答案：　A4．在相同温度下，甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，则甲溶液中c(H＋)甲与乙溶液中c(H＋)乙之比是(　　)A．10∶1B．100∶1C．1∶100D．无法确定解析：　若甲溶液pH＝a，则乙的为2a。c(H＋)浓度之比为10－a∶10－2a＝10a。a值不确定，则比值无法确定。答案：　D5．室温下，已知某溶液中由水电离生成的H＋和O

4、H－的物质的量浓度乘积为10－24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是(　　)A．SO　　　　　　　　B．NHC．NOD．HCO解析：　根据题意，水电离的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。溶液呈强酸性或强碱性，HCO与H＋或OH－都不能共存，选D。答案：　D6．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol/L　　　　　　　　　B．0.017mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L解析：　本题考查溶液pH的简

5、单计算。设NaOH、HCl的浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的pH＝12，则判断出NaOH过量，反应后c(OH－)＝＝1×10－2mol/L，解得c＝0.05mol/L。答案：　C7．常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是(　　)A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6解析：　A项，CH

6、3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3

7、H溶液是碱溶液，无论怎么稀释；pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。答案：　C8．25℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)A．a＋b＝14B．a＋b＝13C．a＋b＝15D．a＋b＝7答案：　C9．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9解析：　本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合

8、碱过量的情况。可根据溶液混合反应后剩余的c(OH－)的浓度列式求解。设以下标1表示酸，2表示碱。则混合前碱中c(OH－)2＝0.1mol·L－1，酸中c(H＋)1＝0.01mol·L－1，则：c(OH－)余＝10－3mol·L－1＝＝＝0.001；解得V2∶V1＝1∶9，故选项D正确。答案：　D10.pH＝2的A、B两种酸溶液各取