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时间：2020-02-01
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1、酸碱中和滴定实验探究人教版高中化学选修4《化学反应原理》第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一、原理H++OH-=H2On(H+)=n(OH-)C(NaOH)=c(HCl)V(HCl)V(NaOH)二、实验器材1、仪器：铁架台、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯2、药品：蒸馏水、0.1000mol/L的盐酸、未知浓度的NaOH溶液、酚酞溶液1、准备三、实验过程2、滴定四、数据处理实验编号c(HCl)mol/LV(NaOH)mLV(HCl)/mLc(NaOH)mol/LV(初)V(终)V(HCl)V123以0.1000mol/L盐酸滴定20.
2、00mL未知浓度NaOH溶液为例：五、误差分析cB=cA·VAVB以0.1000mol/L标准盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH溶液为例：cB=0.1000xVA20.00五、注意事项(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。(2)溶液使指示剂滴加一般为1~2滴。(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。(4)颜色发生变化半分钟后溶液颜色不恢复为原状，滴定达到终点。六、结论1、酸碱中和滴定原理用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量
3、浓度的方法2、定量实验步骤原理→器材→步骤→数据处理→误差分析3、方法迁移酸碱中和滴定的方法还可以应用于氧化还原滴定感谢您的聆听
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