化学人教版九年级上册课件《原子的结构》临猗县耽子初中杨丹.ppt

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1、原子的结构临猗县杨丹教材分析(一)、教材的地位和作用：本课题是初中化学第四单元物质构成的奥秘第一课题，本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容，原子的构成为后面的元素、离子的学习做准备，相对原子质量为后面的相对分子质量的学习做铺垫，为化学计算打基础，本课题既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续，因此本课题对于学生十分重要。教材分析（二）、教学目标1、知识与技能：（1）、知道原子、原子核的构成，原子呈现中性的原因。并知道核电荷数=质子数=电子数（2）、叙述相对原子质量的概念，会查找原

2、子的相对原子质量，并知道相对原子质量≈质子数+中子数2、过程与方法：（1）通过对原子、原子核可分的讨论，提高学生的抽象思维能力和微观想象能力。（2）在教学中设计出一个个问题情境，带着问题来阅读课文、思考讨论、自然得出结论。3、情感态度与价值观：通过对原子可分、原子核也可分的讨论，激发学生对微观世界的探究欲望和学习化学的兴趣；（三）、教学重、难点（1）教学重点：原子的构成（2）教学难点：相对原子质量的理解。教法分析由于本课题以理论性知识为主，内容很抽象，为突破教学的重难点，因此在教学中采用多媒体辅助教学

3、，化抽象为直观。充分利用教材提供的图片、图表等资料，运用网络图归纳法、图表分析法，与指导学生阅读、组织学生讨论相结合来进行教学。学法指导对初三的学生来说，他们的归纳概括能力已初步形成，抽象思维能力还需完善，所以本节课我设置了许多活动：比如，“从图片上获得直观感受”、“从图表中获取信息”、“用网络图归纳原子的构成”、“填表”、等。这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态，而且还能让学生在探索中学会学习。教学过程具体教学分以下几个阶段设计：1、创设情境，温习旧知2、提出猜想，引入新课3、师

4、生互动，探究新知4、巩固练习，拓展思维5、分享收获，强化思想1、创设情境，温习旧知水分子分解（图解）OHHOHHOHHOHH水分子氢分子氧分子在化学变化中原子不可分，原子是不是真的不可再分呢？2、提出猜想，引入新课师生互动探究新知原子的构成1、原子的体积很小2、原子的构成3、原子核的教学4，用网络图归纳原子的构成5、原子核、原子的电性6、不同的原子其结构是不同的相对原子质量1、原子的质量很小，引出相对原子质量2、相对原子质量3、原子的质量=质子的质量+中子的质量4、相对原子质量≈质子数+中子数原子的体

5、积很小2、你想象中的原子结构是什么样的?原子核（蚂蚁）原子（体育场）原子原子核核外电子质子中子4,原子的构成网络图通过上表得出什么结论：（1）原子核内的质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电。（2）由于原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数量相等，所以原子不显电性。（3）核电荷数=核内质子数=核外电子数5,原子核、原子的电性原子原子核核外电子质子中子（+）(不带电)（-）质子带正电，中子不带电，电子带负电。（+）（不带电）讨论通过此表，可以获得哪些信息？6,不同的原子其结构是不同的（1）核电荷数=

6、核内质子数=核外电子数（2）并不是所有的原子都有中子（3）质子数不一定等于中子数（4）原子里质子数不同，原子种类也不同原子很小，让我们看看一个原子有多重：一个氢原子的质量是：1．67×10-27千克即0．00000000000000000000000000167千克一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克即0．00000000000000000000000002657千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？1,原子的体积很小第二部分教学——相对原子质量【相对原子质量】以一种碳原子(其中

7、含6个质子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar)2,相对原子质量相对原子质量=一个原子的质量一个碳原子质量的1/12一个碳原子质量的1/12＝1

8、12×12×1.66×10-27Kg≈1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值，没有单位；2、实际质量是称量出来的真实质量，单位是千克。氧的相对原子质量＝2.657×10-26Kg1.66×10-27Kg≈16氧原子质量标准氢的相对原子质量＝＝1氢原

9、子质量标准1.67×10-27Kg1.66×10-27Kg———————————讨论仔细分析表中的数据，你发现了什么？3,原子的质量=质子的质量+中子的质量原子的质量=质子的质量+中子的质量相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数、中子数之间的关系1121623313256（四）巩固练习、拓展思维1、原子核由（）构成A电子和质子B质子和中子C电子和中子2、在原子里质子数等于（）A中子数B电子数C相对原子质量D中子数和电子数之和3、化学变化中的最小