走向高考 化学 人教版2-2.ppt

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1、第二节　离子反应1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。3．能根据题目所给信息，运用书写规则写出典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。4．掌握常见离子的检验方法。1．有关离子方程式的正误判断，是每年高考的必考题型，此类试题常常从强弱电解质问题、得失电子守恒问题、电荷守恒问题及反应用量问题等方面去设题，着重考查考生对不同情况下离子方程式书写中的易错问题。解此类题时务必十分仔细，稍有疏忽就会铸成大错。2．有关离子方程式的书写要从离子反应过程

2、中少量、多量及一定物质的量之比的反应物间、不同离子方程式的书写要求，去分析离子之间的反应。对复杂问题可以采用分层次解决，各个击破。3．离子反应与离子共存是相互联系的统一体。离子共存问题，主要从是否发生复分解反应、氧化还原反应和络合反应三个方面进行分析。一、电解质与非电解质1．分类依据化合物在________或________能否________。导电的是________，不导电的是________。2．电离(1)概念：电解质________或________离解成能够________的过程。(2)电离的条件：________(离子化合物)或________(离子或共价化合

3、物)。(3)表示方法——电离方程式：①强电解质，如________。②弱电解质，如________。二、离子反应1．概念化合物在________下，有离子参加或生成的反应。2．实质：________________________________________________________________________。3．离子反应发生的条件(1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件：①生成________，如BaSO4、CaCO3、CuS等；②生成________，如弱酸、弱碱、水等；③生成________，如CO2、H2S等。(2)发生氧化还原反应类型的离子反应

4、的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu，FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为：________，________。三、离子方程式1．概念用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。2．书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(1)写：写出正确的化学方程式，并配平，如____。(2)拆：把________写成离子形式，如________。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，如________________。(4)查：检查方程式两边是否________________守恒和________________守恒。3．意

5、义离子方程式可表示________的离子反应。例如：离子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O可以表示________和________在溶液中的反应，如________。答案：一、1.溶于水　熔融状态下　导电　电解质　非电解质2．溶于水　熔融状态　自由移动的离子　熔融状态　溶于水H2SO4===2H＋＋SO42－NH3·H2ONH4＋＋OH－二、1.溶液里或熔融状态2．离子之间的相互反应3．沉淀　难电离的物质　气体2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－三、2.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2

6、O易溶、易电离的物质CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O原子　电荷3．同一类　可溶性碳酸盐　强酸Na2CO3和盐酸的反应1．下列物质能导电且属于电解质的是()A．石墨B．NaCl溶液C．氯化钠固体D．熔融的NaOH解析：A属于单质，B属于混合物，C不导电，只有D项符合要求。答案：D2．(2009·潍坊模拟)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Fe3＋、H＋、SO42－、ClO－B．Fe3＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．Al3＋、Na＋、SO42－、CO32－D

7、．K＋、H＋、Br－、MnO4－解析：A项生成HClO，B项能大量共存，C项Al3＋与CO32－发生水解相互促进反应，D项KMnO4(H＋)氧化Br－。答案：D3．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案：C4．(20