复习提纲酸碱盐(填空练习).doc

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1、复习提纲------------酸碱盐（填空）班级姓名学号一、常见的酸、酸的通性硫酸（H2SO4）A、物理性质：（浓硫酸）（1）具性可作气体干燥剂。（2）具性能使纸张等碳化。（3）具强烈性，沾上皮肤后先再。（4）稀释时应将沿慢慢倒入并用不断搅拌，防止。这样做的原因是和。B、化学性质（稀硫酸）（1）稀硫酸使石蕊试液由变。无色酚酞。（2）稀硫酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）例：、（3）稀硫酸+金属氧化物→盐+H2O例：、（4）稀硫酸+碱→盐+H2O（复分解反应）例：、（5）稀硫酸+某些盐→新盐+新酸（复分解反应）例：、2、盐酸（氯化氢的水溶液，用

2、HCl表示）物理性质（浓盐酸）（1）（2）具性，敞口放置在瓶口可看到，这是挥发出来的与空气中的形成的。（3）工业盐酸因含而呈色。化学性质（稀盐酸）（1）稀盐酸使石蕊试液由变。无色酚酞。（2）稀盐酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）例：、（3）稀盐酸+金属氧化物→盐+H2O例：、（4）稀盐酸+碱→盐+H2O（复分解反应）例：、（5）稀盐酸+某些盐→新盐+新酸（复分解反应）例：、3、硫酸与盐酸的对比（1）两酸的电离方程式：、（2）浓硫酸具吸水性敞口放置导致溶液质量，质量分数，酸性，pH值。浓盐酸具挥发性导致溶液质量，质量分数，酸性，pH值。（3）区分

3、两酸最好的试剂是。（4）硫酸酸根SO42—的检验：先加出现再加出现可证明含SO42—-。盐酸酸根Cl—的检验：先加出现再加出现可证明含Cl—。（5）通过两酸的化学性质可得出酸的通性为：A、B、C、D、E、（6）请写出下列酸的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、、从中可得出酸是：化合物，酸具有通性的原因是。二、常见的碱、碱的通性氢氧化钠（NaOH）俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”。A、物理性质：（NaOH固体）（1）氢氧化钠是一种晶体，于水，且放出大量。它裸露在空气中易因此可作气体（NH3、CO、NO、H2、O2）的。（2）氢氧

4、化钠具强烈性，不可食用。B、化学性质：（NaOH溶液）（1）NaOH使石蕊试液由变，无色酚酞变。（2）NaOH+非金属氧化物→盐+H2O例：、（放在空气中易变质）（3）NaOH+酸→盐+H2O例：、（4）NaOH+盐→新盐+新碱↓例：（现象：）（现象：）氢氧化钙（Ca（OH）2）A、物理性质：B、化学性质：（1）Ca（OH）2使石蕊试液由变，无色酚酞变。（2）Ca（OH）2+非金属氧化物→盐+H2O例：（放在空气中易变质）（3）Ca（OH）2+酸→盐+H2O例：、（4）Ca（OH）2+盐→新盐+新碱↓例：、（5）通过两碱的化学性质可得出碱的通性为

5、：A、B、C、D、（6）请写出下列碱的电离方程式：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH4OH、、从中可得出碱是：化合物，碱具有通性的原因是。三、常见的盐1、盐的涵义：2、盐的分类：按阴阳离子分、按溶解性分。3、盐的溶解性（口诀）：4、氯化钠（NaCl）俗称食盐A、化学性质：NaＣl＋ＡgCl=.B、生理盐水　　　　　　　　　　　　　　５、碳酸钠（Ｎa2ＣＯ３）工业上称　　　俗称　　　　　　物理性质：化学性质：碳酸钠+强酸——钠盐+二氧化碳+水例：碳酸钠+可溶碱——钠盐+新碱（不溶）例：碳酸钠+可溶盐——钠盐+碳酸盐（不溶）例：用途：制玻

6、璃（候德榜）6、碳酸钙：大理石的主要成分A、用途：B、溶洞成因：、四、重要化学方程式默写：1、锌跟稀硫酸反应：2、铁跟稀盐酸反应：3、铁锈跟稀盐酸反应：4、氧化铜跟稀盐酸反应：，5、氧化铜跟稀硫酸反应：6、氢氧化铜跟稀盐酸反应：7、氢氧化铜跟稀硫酸反应：8、氢氧化铁跟稀盐酸反应：9、氢氧化铁跟稀硫酸反应10、碳酸钠跟盐酸反应：11、碳酸氢钠跟盐酸反应：12、石灰石跟稀盐酸反应：13、硝酸银跟稀盐酸反应：14、氯化钡跟稀硫酸反应：15、（氢氧化钠吸收二氧化碳，敞口放置在空气中会变质）16、（氢氧化钠吸收二氧化硫）１７、（氢氧化钠吸收三氧化硫）１８、

7、（氢氧化钠和二氧化硅反应，不能用玻璃瓶）１９、使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）20、(氢氧化钠和氯化铜产生蓝色絮状沉淀)21、（氢氧化钠和氯化铁红褐色絮状沉淀)22、硫酸铜溶液跟铁反应：23、碳酸钠跟盐酸反应：24、碳酸氢钠跟盐酸反应：25、石灰石跟稀盐酸反应：26、硝酸银跟稀盐酸反应：27、氯化钡跟稀硫酸反应：28、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：29、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：30、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：