酸碱盐复习提纲.doc

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1、知识点总结：一、酸：由氢离子和酸根离子构成的化合物（酸的通性：溶液中都有H+）1、常见的酸物理性质及用途：酸物理性质用途盐酸无色有刺激性气味的液体，易挥发除锈；胃酸主要成分，助消化硫酸无色粘稠油状无味液体，难挥发，吸水性除锈；做实验室气体干燥剂2、浓硫酸的腐蚀性：脱水性（变黑）；如不慎沾上浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液稀硫酸也要如此处理：要，硫酸难挥发，水分蒸发后腐蚀性变强3、浓硫酸的稀释：将浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入已盛水的烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中

2、。搅拌：加速溶解；加快热量散失。4、酸的化学性质1)、酸溶液都能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊：变红酚酞：不变色2）、活泼金属+酸=盐+H2↑（注：金属的活动性大于H；酸为盐酸或稀硫酸）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3）、金属氧化物+酸=盐+水（注：元素化合价不变，交换成分）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O；Cu

3、O+2HCl===CuCl2+H2O4）、酸+碱=盐+水（注：元素化合价不变，交换成分）HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O二、碱：由金属离子和氢氧根离子构成的化合物（碱的通性：溶液中都有OH-）1、常见的碱的物理性质和用途：碱俗名物理性质用途氢氧化钠火碱，烧碱，苛性钠白色固体，易溶(放热)，易潮解肥皂，炉具清洁剂(化学)，干燥剂氢氧化钙熟石灰，消石灰白色固体，微溶

4、建材，改良酸土，处理酸性废水等氧化钙（生石灰）：CaO+H2O=Ca(OH)2放热，做食品干燥剂。2、氢氧化钠腐蚀性：不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。3、碱的化学性质：1)碱溶液能使酸碱指示剂变色紫色石蕊：变蓝；酚酞：变红2)碱+某些非金属氧化物=盐+水（注意：碱要溶于水；元素化合价不变）某些：可以反应的有：CO2，SO2，SO3；不能的：CO2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+C

5、O2=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O；3）、酸+碱=盐+水（注：元素化合价不变，交换成分）4、能导电的溶液：由离子构成（酸、碱、盐）三、中和反应：酸和碱生成盐和水1)、本质：H++OH-=H2O2)、不属于基本反应类型3)、特指酸和碱的反应酸碱中和滴定实验：酸和碱反应没有现象，验证需要借助指示剂，刚好变色，证明恰好完全反应。10中和反应用途：改良酸性土壤（熟石灰）；处理酸性废水（熟石灰）；医药（胃药：氢氧化镁、氢氧化铝）。四、溶液的酸碱度：用PH表示：pH<7酸性越

6、小越强；PH>7碱性越大越强；PH=7中性（PH取整数）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，得出溶液PH注意事项：不能先润湿（润湿会向PH=7靠近）；不能伸入试剂瓶（污染试剂）正常雨水PH约为5.6；酸雨pH<5.6头发：酸性溶液中健康；碱性溶液中损伤。五、干燥剂总结，通常用于吸收CO2和H2O硫酸铜　可干燥常见气体，但一般用于检验水的存在(现象：无水硫酸铜变蓝）。六、密封保存药品总结七、物质分类一、知识点总结101、常见盐的俗名及用途：盐俗

7、名或主要成分用途及解释NaCl食盐(1)调味品：百味之王(2)医疗：生理盐水，0.9%(3)农业：农业选种(4)腌制品：利用高浓度食盐水杀死细菌(5)消除积雪：降低冰点(6)生理活动：维持人体正常的生理活动NaNO2工业用盐主要成分工业品，有剧毒，加热时会分解Na2CO3苏打，纯碱玻璃，纺织，造纸，洗涤剂NaHCO3小苏打发酵粉，治疗胃酸过多（胃溃疡或穿孔不能用）CaCO3石灰石或大理石的主要成分建筑、制补钙剂溶洞发生的反应（了解不用记住方程式）：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca(

8、HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑侯氏制碱法（侯德榜）：将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中。2、粗盐提纯：粗盐成分：泥沙，MgCl2、CaCl2（易潮解的可溶性杂质）步骤：（1）溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速度（2）过滤：①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流（3）蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：搅拌防止液滴飞溅③注意：蒸发时等到蒸发皿中出现较多固体的时候就停止加