化学酸碱盐复习提纲.doc

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1、酸碱化学性质复习提纲一、酸的化学性质1.与指示剂反应：遇酸紫色石蕊变红，遇无色酚酞变无色，PH＜72.与活泼金属反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑现象：生成气体Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制H2）通式：金属+酸=盐+氢气（置换反应）3.与金属氧化物反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4===CuS

2、O4+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O红色固体消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O通式：金属氧化物+酸=盐+水（复分解反应）4.与碱反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O无明显现象（如何证明确实反应？）Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O沉淀消失，溶液变为Cu(OH)2+2HCl===CuCl2

3、+2H2O通式：酸+碱=盐+水（复分解反应）4.与盐反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑生成气体AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3生成不溶于水、不溶于酸白色沉淀BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl通式：酸+盐=新酸+新盐（复分解反应）二、碱的化学性质1.与指示剂反应：遇酸紫色石蕊变蓝，遇无色酚酞变红色，PH＞72.与非金属氧化物反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O现象：无明显现象CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色沉淀通式

4、：非金属氧化物+盐=新酸+新盐（四不像，不是置换，不是复分解）3.与酸反应：（参照酸的性质第四条）通式：酸+碱=盐+水（复分解反应）4.与盐反应：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红褐色沉淀Fe(OH)3CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀Cu(OH)2CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl现象：出现蓝色沉淀Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓(实验室制备氢氧化钠的方法)现象：出现白色沉淀CaCO3MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl现

5、象：出现白色沉淀Mg(OH)2通式：盐+碱=新碱+新盐（复分解反应）赵旭工作室出品2011/12/15