酸碱中和滴定.doc

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1、考点三　酸、碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。2．原理：c待＝(以一元酸与一元碱的滴定为例)。3．酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。4．仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。提醒：①滴定管的精确度为0.01mL。②选择指示剂的三个要点。a．变色范围与终点pH吻合或接近。b．指示剂变色范围越窄越好。c．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。5．中和滴定实验操作(以酚酞

2、作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。(1)滴定前的准备。(2)滴定。(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。c(NaOH)＝针对训练1．判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗()(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(3)用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为

3、0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()13(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。(1)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定()(2)随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大()(3)用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定()(4)滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小()3．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是(　　)A．用碱式滴定管量取一定体积的

4、待测白醋放入锥形瓶中B．称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol·L－1NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量4．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是(　　)A．取NaOH溶液时仰视读数B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次5．

5、下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空。(1)仪器润洗：锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。(2)存在气泡：滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。(3)读数操作：①滴定前平视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。②滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终点俯视刻度线，使滴定结果________。(4)指示剂选择：用盐酸滴定氨水，选用酚酞作指示剂，使滴定结果________。(5)存在杂质：①用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度将

6、________；②用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，则测定的盐酸浓度________。滴定法的拓展应用——氧化还原滴定1．实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：Ⅰ.阳离子的确定：实验方法及现象：________________________。结论：此白色固体是钠盐。(2)阴离子的确定：①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。②要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl

7、2溶液，出现白色沉淀。Ⅱ.确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确13定变质固体中X的含量，具体步骤如下：步骤1：称取样品1.000g。步骤2：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤3：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤3所发生反应的离子方程