可逆反应中的化学平衡.ppt

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1、第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡20℃时,蔗糖的溶解度是203.9g,其含义是_____时_____水中最多能溶解蔗糖;或表示:_____时,______水中溶解蔗糖,溶液达__________.20℃100g203.9g20℃100g203.9g饱和状态饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？固体溶质溶液中的溶质溶解结晶即：溶解速率=结晶速率溶解平衡，动态平衡【复习】可逆反应1.定义：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。2.常见的可逆反应：N2+H2；NH3+H2O；SO2+H2O；S

2、O2+O2；Cl2+H2O；H2+I2;酯化3.可逆反应的特点：①双向性：具有方向相反的两个反应②双同性：正逆反应在相同条件下，同时进行③共存性：正、逆反应均不能进行到底，因此反应物和生成物共存，即体系各组分浓度一定不为0，反应物的转化率也一定小于100%可逆反应不能完全进行到底，必然存在反应的最大限度，这个限度是如何产生的呢？一、化学平衡的建立过程N2+3H22NH31mol3mol起：（1）反应开始，v正、v逆的值如何，为什么？（2）这一瞬间导致下一刻反应物和生成物的浓度如何变化？对下一刻的速率带来什么样的影响？（3）随反应的进行，反应物和生

3、成物的浓度如何变？正、逆反应速率如何变？（4）如此进行下去，最终正、逆反应速率及各组分的浓度将如何？v正=v逆——化学平衡一、化学平衡的建立过程N2+3H22NH31mol3mol起：t10vtv正v逆v’正=v’逆v—t图二、化学平衡1、概念：在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，v正=v逆，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到限度的状态，即化学平衡2、化学平衡的特征：逆、等、动、定、变⑴逆：研究的对象是可逆反应。⑵动：⑶等：v正＝v逆⑷定：反应混合物各组分的浓度或质量保持一定。⑸变：平衡状态下，条件改变时，平衡就会被破坏，

4、并在新条件下建立新的平衡。v正>0;v逆>03、达到化学平衡的标志：v正＝v逆V正和V逆须用同一个物质表示若是不同物质，速率之比等于化学计量数之比，即vA(正)：vB(逆)=m：n即反应混合物各组分的浓度、质量/质量分数、物质的量/物质的量分数、体积/体积分数保持不变②各组分的含量保持不变①正反应速率等于逆反应速率⑴直接标志：⑵间接标志：③当m+n=q+p时，以上五项指标都不能说明反应达到平衡。②当m+n≠q+p时，a、恒温恒容：混合气体的总压强、总物质的量和平均摩尔质量b、恒温恒压：气态密度保持不变都可以说明反应达到了平衡状态。①各气体体积、气

5、体分压、各物质的物质的量保持不变，则反应达到了平衡。对于纯气体反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD(g)对于有固体或纯液体参加的反应：aA（s）+bB（g）cC（g）+dD(g)①气体质量保持不变达到平衡②当b≠c+d时，气态的物质的量、总压强、平均摩尔质量、密度保持不变达到平衡③当b=c+d时，气态的物质的量、总压强不变平均摩尔质量、密度保持不变×达到平衡达到平衡⑶特殊标志：①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡mA(g)+nB(g)pC(g)思考：对于该反应，下面各情况

6、下是否能判断为平衡状态？（1）体系中各组分的浓度不变（2）当m+n不等于p时，体系总压强不变（3）当m+n等于p时，体系总压强不变（4）当A有颜色（B、C都无色）时，体系的颜色和深浅不变√√√例1.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是（）A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达平衡时，正、逆反应速率相等√√例2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A

7、、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2√√课堂练习1.可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在恒容密闭容器中进行反应，达到平衡状态的标志是()A.混合气体的压强B.反应物HI的分解率C.混合气体的颜色D.混合气体的平均摩尔质量BC2.在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是：__________________

8、__。a.C的生成速率与C的消耗速率相等b.单位时间内消耗3amolB，同时生成2amolCc.A、B、C的浓度不再变化d.反应物的转化