高二化学晶体结构与性质.ppt

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1、晶体结构与性质复习知识网络固体非晶体晶体1、晶体的定义2、晶体的性质3、晶体的分类4、得到晶体的途径分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体本质差异有无自范性(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象.(2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当.自范性微观结构晶体有(能自发呈现多面体外形)粒子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有(不能自发呈现多面体外形)粒子排列相对无序一、晶体与非晶体1.晶体与非晶体的区别2.晶体形成的途径熔融态物质凝固.气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).溶质从溶液中析

2、出.3.晶体的特性有规则的几何外形有固定的熔沸点（合金除外）物理性质(强度、导热性、光学性质等）各向异性二.晶胞1.定义:晶体中重复出现的最基本的结构单元体心立方简单立方面心立方三种典型立方晶体结构立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/82、立方晶体中晶胞对质点的占有率1、如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，观察图形回答：这个基本单元由个硼原子组成，键角是，共含有个B—B键。1260o30练习2、最近发现一种

3、有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为______Ti14C13练习三.四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间作用力离子键共价键分子间作用力金属键熔沸点硬度较高较硬很高很硬较低一般较软一般较高，少部分低,一般较硬，少部分软溶解性易溶于水，难溶于有机溶剂难溶解相似相溶难溶导电情况固体不导电，熔化或溶于水后导电不导电（除硅）一般不导电良导体离子晶体原子晶体分子晶体1.金属氧化物

4、（K2O、Na2O2）2.强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)23.绝大多数的盐类1.金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼2.SiC、SiO2晶体、BN晶体1.大多数非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）2.气态氢化物:H2O,NH3,CH4,HX3.非金属氧化物:CO2,SO2,NO2（除SiO2外）3.酸:H2SO4,HNO34.大多数有机物:乙醇，蔗糖（除有机盐）晶体熔沸点高低的判断⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般：原子晶体>离子晶体>分子晶体（有例外）⑵同种晶体类型物质的熔沸

5、点比较①离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小熔沸点越高②原子晶体：原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体：相对分子质量越大，分子的极性越大熔沸点越高组成和结构相似的分子晶体④金属晶体：金属阳离子电荷数越高，半径越小熔沸点越高3、将下列各组物质按熔沸点由高到低的顺序排列：1、CaCl2、H2O、KCl、晶体硅2、SiC、晶体硅、金刚石3、CH4、CCl4、CBr4、CF44、CaCl2、NH4Cl、KCl、NaCl5、Na、Al、Ar、Hg6、NH3、Hg、Br2、金刚石7、H2O、I2、H2S练习1、

6、晶体硅＞CaCl2＞KCl＞H2O2、金刚石＞SiC＞晶体硅3、CBr4＞CCl4＞CF4＞CH44、CaCl2＞NaCl＞KCl＞NH4Cl5、Al＞Na＞Hg＞Ar6、金刚石＞Hg＞Br2＞NH37、I2＞H2O＞H2S四、分子晶体4、白磷的键角为多少？Wg白磷中磷磷单键的数目为多少？60°(W/124)×6×NAPPPP练习五、原子晶体5、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知：甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体

7、，反应的化学方程式为：。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学反应方程式表示它在工业上的一种重要的用途：。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是：。（4）丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似六、金属晶体原子在二维平面上的两种放置方式－非密置层和密置层非密置层配位数为４密置层配位数为６三维堆积——四种方式金属晶体的原子堆积模型简单立方堆积钾型（体心立方）由非密置层一层一层堆积而成ＡＢＡＣＢＡ镁型铜型金属晶体的两种最密堆积方式金属晶体的原子堆积模型金属晶体的四种堆积模型对

8、比堆积模型典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方Po52%6钾型(bcp)K、Na、Fe68%8镁型(hcp)Mg、Zn、Ti74%12铜型(ccp)Cu,Ag,Au74%12七.离子晶体NaCl和CsCl的晶胞NaCl晶体每个Na+同时吸引6个Cl-，每个Cl-同时吸引6个Na+每个Cl―（Na+）同时吸引12个Cl―（Na+）在