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1、第三章晶体结构与性质基础关最新考纲1.理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质｡ 2.了解原子晶体的特征,能描述金刚石､二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系｡ 3.理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质｡ 4.了解分子晶体与原子晶体､离子晶体､金属晶体的结构微粒,微粒间作用力的区别｡自主复习一､晶体的常识1.晶体与非晶体(1)晶体与非晶体的区别分类是否有自范性微观结构晶体有原子在三维空间里呈_____________排列非晶体没有原子排列相对______________周期性有序无序(2)得到晶体的途径 ①____________________
2、________｡ ②____________________________｡ ③____________________________｡熔融态物质凝固气态物质不经液态直接凝固溶质从溶液中析出(3)晶体的特点 ①外形和内部质点排列的__________性｡ ②晶体的许多物理性质如强度表现出__________性｡ ③晶体具有______性,即晶体能自发地呈现_____________的性质｡高度有序各向异自范几何多面体(4)区别晶体和非晶体的方法 ①熔点法:__________的熔点较固定,而__________没有固定的熔点｡ ②______________:当单一波长的X
3、-射线通过晶体时,会在记录仪上看到_________________,而非晶体则没有｡晶体非晶体X-射线衍射法分立的斑点或谱线2.晶胞(1)概念 描述晶体结构的__________｡ (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙:相邻晶胞之间没有__________｡ ②并置:所有晶胞__________排列､__________相同｡基本单元任何间隙平行取向二､分子晶体和原子晶体1.分子晶体(1)结构特点 ①晶体中只含__________｡ ②分子间作用力为__________,也可能有__________｡ ③分子密堆积｡分子范德华力氢键(2)典型的分子晶体 ①冰 水分子之间的
4、主要作用力是__________,也存在__________,每个水分子周围只有__________个紧邻的水分子｡ ②干冰CO2分子之间存在____________________,每个CO2分子周围有__________个紧邻的CO2分子｡氢键范德华力4范德华力122.原子晶体(1)结构特点 ①晶体中只含原子｡ ②原子间以__________结合｡ ③_______________结构｡ (2)典型的原子晶体——金刚石 ①碳原子取__________杂化轨道形成共价键,碳碳键之间夹角为__________｡ ②每个碳原子与相邻的__________个碳原子结合｡共价键三维空间
5、网状sp3109°28′4三､金属晶体1.金属键(1)“电子气理论”要点 ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的__________形成遍布__________的“电子气”,被__________所共用,从而把__________维系在一起｡ ②金属晶体是由__________､__________通过__________形成的一种“巨分子”｡ ③金属键的强度__________｡价电子整块晶体所有原子所有金属原子金属阳离子自由电子金属键差别很大(2)金属晶体的构成､通性及其解释金属晶体结构微粒作用力名称导电性导热性延展性金属阳离子自由电子金属键自由电子在电场中作_______
6、_形成电流电子气中的自由电子在______的作用下与金属原子__________而导热当金属受到外力作用时,金属晶体中的各原子层就会__________,但不会改变其_______________,而弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间__________的作用｡定向运动热频繁碰撞相对滑动体系的排列方式润滑剂2.金属晶体的原子堆积模型(1)二维空间模型 ①非密置层,配位数为__________｡ ②密置层,配位数为__________｡46(2)三维空间模型 ①简单立方堆积 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上,配位数为__________｡只有__________
7、采取这种堆积方式｡ ②钾型 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的__________中,每层都照此堆积｡如__________､__________､__________等是这种堆积方式,配位数为__________｡6Po凹穴NaKFe8③镁型和铜型 密置层的原子按__________型堆积方式堆积｡若按__________的方式堆积为__________型,按____________的方式堆积为__________型｡这两种堆积方式都是金属晶体的__________
