有效碰撞和活化分子.ppt

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1、5足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的A、水B、NaOH固体C、Na2CO3固体D、NaCl溶液AD一、有效碰撞理论某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关1．有效碰撞化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞。但并不是反应物分子之间的所有碰撞都能发生反应，只有少数分子的碰撞能发生化学反应，这种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞是发生化学反应的充要条件。研究发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。1）发生碰撞的分子具有较高的能量。2）分

2、子在一定的方向上发生碰撞。2、发生有效碰撞的条件二、活化分子和活化能理论1、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，破坏分子内原子间的“结合力”，从而导致反应物分子被破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。2、活化能活化分子高出反应物分子平均能量的部分归纳总结课堂小测1.活化分子间的每次碰撞都发生化

3、学反应。（）2.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。（）3.有效碰撞一定发生化学反应。（）4.发生有效碰撞的一定是活化分子。（）不正确不正确正确正确5当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。6能发生有效碰撞的分子必然具有相当高的能量。7活化能是指活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量。正确正确正确活化能与化学反应速率的关系在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，则单位时间内有效碰撞次数越多，则反应速率越快。活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂C知识回顾K

4、nowledgeReview