活化分子、活化能、有效碰撞

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1、活化分子、活化能、有效碰撞一、活化分子、活化能、有效碰撞（1）据理论计算，如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话，那么，在通常状况下，以体积比2：1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应成水。但实际却不是这样，这说明什么并不是所有的碰撞都是有效的。于是有了“有效碰撞”的概念反应物之间如果发生反应，首先满足反应物分子之间能够发生碰撞，这只是必要条件。根据我们对分子的认识，不难想到，一种分子要转变为另一种分子，首先应当破坏或减弱分子内原子之间的化学键。有效碰撞应当是那些本身具有较高的能量（可以通过吸收外界提供的能量，或者分子之间在碰撞时能量的不均衡交换产生）的分子之间的

2、碰撞。为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，同时把活化分子所多出的那部分能量称做活化能。一百多年以来，为了正确认识活化能的科学意义，并力争从理论上进行计算，科学家一直在进行探讨，并提出了若干化学反应速率理论，其中，最著名的是基元反应碰撞理论和基元反应过度态理论。基元反应碰撞理论认为，化学反应之所以能发生，是反应物分子碰撞的结果，但只有能量超过某一限度Ec（相当于活化能）并满足一定方向要求的活化分子之间的碰撞，才是真正的发生反应的碰撞。这个理论解释了温度、活化能对化学反应速率的影响。例如：低温时，活化分子少，有效碰撞少，化学反应速率就低；高温

3、时，活化分子多，有效碰撞多，化学反应速率就高。1889年瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了活化能这一概念。（2）如果点燃气体或对其光照，则反应瞬间完成，你认为这些反应条件改变了什么？（3）如果向氢气和氧气的混合气体中插入铂丝（催化剂），则会产生爆炸。你认为从反应原理上讲，铂丝改变了什么？说出理由。使用适当的催化剂可以降低化学反应所需要的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率。二、〖基础知识巩固〗1.下列叙述正确的是（）A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.物质燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发

4、生2.下列过程属于放热反应的是（）A．用石灰石烧制石灰B．在生石灰中加水C．浓硫酸的稀释D．硝酸铵与氢氧化钙的反应3．下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．石灰石烧制石灰4．关于化学反应的本质的说法正确的是（）A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都有能量变化C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程D.化学反应的发生都需要在一定条件下5.下列过程中，需吸收能量的是（）A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO246．吸热反应一定是（）A．反应物总能量高于生成物总能量B．释放能量

5、C．反应物总能量低于生成物总能量D．贮存能量7.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A.X能量一定高于MC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B.Y的能量一定高于ND.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，下列关系式正确的是（）A．Q1＋Q2>Q3B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2

6、a(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4C1晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是____________。（2）写出有关反应的方程式______________________________，该反应属反应。（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。反应混合物呈糊状的原因是_________（4）通过现象，说明该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量。[十年高考]1．（02上海）航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应可

7、表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H=akJ/mol，下列对此反应的叙述中错误的是（）A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用2．（04广东）在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2，已知：C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol则与100g碳完全燃烧相比，损失的热