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时间：2020-01-20
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1、第二节影响化学反应速率的因素第一课时化学反应的碰撞理论：1、化学反应发生的前提条件：反应物分子相互接触和碰撞在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞2、有效碰撞：3、活化分子具有较高能量，有可能发生有效碰撞的分子4、活化能：活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮——获得灵感没合适的取向化学反应的本质:旧键的断裂和新键的生成如何实现?化学反应的先决条件:反应物分子间的相互碰撞有效碰撞化学反应的发生活化分子:能够发生有效碰撞的分子碰撞过轻取向不好在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子所占的百分数是一定的活化
2、能活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1为反应物的活化能活化分子和活化能理论活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件A.化学反应速率与单位时间内分子间的次数有关。B.有效碰撞次数与单位体积内的多少有关。多少有关。有效碰撞活化分子数C.单位体积内的活化分子数与有关活化能D.活化能的大小取决于。反应物本身的性质活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子数）×100%
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