专题复习复分解反应.ppt

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1、九年级化学专题复习复分解反应张家界市民族中学覃念教学目标1.掌握复分解反应的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。1、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。一、知识回顾2、复分解反应发生实质的探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化钡与硫酸钠反应结论：当反应物中所含离子之间结合有沉淀生成时，复分解反应能够发生实质：旁观者：Cl-和Na+2、复分解反应发生实质的探究Na+Na+CO

2、32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和盐酸反应结论：当反应物中所含离子之间结合有______生成时，复分解反应能够发生CO2实质：旁观者：Cl-和Na+气体Na+OH-H+Cl-H2ONaOH和稀HCl反应2、复分解反应发生实质的探究结论：当反应物中所含离子之间结合有______生成时，复分解反应能够发生实质：旁观者：Na+和Cl-水2、复分解反应的实质反应物中所含的离子之间结合发生化学变化生成了水或气体或沉淀，即反应物中的离子之间不能共同存在同一溶液中（简称不能共存）。结论归纳3、复分解反应

3、的条件(2)、对反应发生的基本条件：(1)、对生成物的条件要求:盐与碱、盐与盐反应时两种物质都必须溶于水生成物中有沉淀或有气体或有水4、初中化学能发生复分解反应的主要反应1.盐+酸→新盐+新酸2.盐+碱→新盐+新碱3.盐+盐→新盐+新盐4.酸+碱→盐+水5.酸+金属氧化物→盐+水(酸除锈）归纳（反应物需都可溶）（反应物需都可溶)探究实验归纳常见的八大沉淀白色：CaCO3、BaCO3Ag2CO3；BaSO4、AgCl（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3归纳生成气

4、体的离子对H+和CO32-H+和HCO3-NH4+与OH-归纳生成水的离子对H+和OH-二、拓展应用利用复分解反应原理，除去热水壶内的水垢。食醋动手实验三、典题训练题型一：物质间的反应（离子共存）题型二：鉴别方法归纳：首先考虑物质本身的颜色，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂1、物理方法：如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；2、化学方法：根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。除杂方法利用化学方法除杂时，要注意

5、三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2.不引入新的杂质；3.最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂的量是适量还是过量。题型四：推断解决推断题，首先要寻找题目的突破口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反应时的特殊现象，特殊的条件等方法归纳我的收获同学们,再见!你们永远是最棒的!