复分解反应_总复习专题.ppt

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1、复习专题复分解反应1.掌握复分解反应发生的条件2.会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3.掌握复分解反应发生的实质4.会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。学习目标1、化合价口诀一价：氢、氯、钾、钠、银（氯为负）二价：氧、钙、钡、镁、锌（氧为负）三铝、四硅不记了铜一、二，铁二、三。铜、汞二价最常见。负一：氢氧、硝酸根；负二：碳酸、硫酸根；正一价的是铵根。相关回顾2、酸、碱的溶解规律酸：除硅酸外其余酸均溶碱：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氨水，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。3、盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝

2、酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除AgCl不溶（初中阶段），其余全溶；硫酸盐(SO42-)：除BaSO4不溶（初中阶段），CaSO4、Ag2SO4微溶，其余全溶；碳酸盐(CO32-)：除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶，MgCO3微溶，其余不溶。1.复分解反应概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。一、复分解反应回顾初中化学能发生复分解反应的物质主要为：酸、碱、盐主要体现在①酸、碱、盐两两之间发生的反应②有酸、碱、盐参加的反应（初中只要求酸与金属氧化物的反应）主要五大反应表达式1.盐+酸→新盐+新酸（酸一般指盐酸H

3、Cl，硫H2SO4酸，硝酸HNO3）Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑2.盐+碱→新盐+新碱（若不为铵盐，生成物之一必为沉淀）K2CO3+Ca(OH)2---CaCO3↓+KOH2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O3.盐+盐→新盐+新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl4.酸+碱→盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O5.酸+金属氧化物→盐+水(酸除锈）F2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OF

4、2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O2.复分解反应发生的条件(2)、对生成物的条件要求:生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。(1)、考虑反应发生的基本条件：反应物有酸时无要求无酸时碱、盐要可溶于水。复分解反应要发生，一般应考虑两方面的条件：根据复分解反应发生条件总结判断两化合物能否发生复分解反应的步骤书写出两反应物第一步：判断反应物的溶解情况，即有酸参加反应物无要求，无酸参加碱盐必溶。满足第一步条件后第二步：反应物相互交换成分（即两反应物中阳离子与阳离子互换位置或也可阴离子与阴离子互换位置）后，将形成的

5、两种新物质书写在生成物位置。注意：书写新物质化学式时一定要根据化合价口诀。第三步：判断生成物中有无水或气体或沉淀生成。如满足第三步条件最后配平并标上气体或沉淀符号Na21、交换位置：Cl+CO3Na2H2、定化学式：（根据化合价口诀）NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2Na2CO3+HClHCl+Na2CO3CO3+HCl可溶可溶例题1、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钡D.碳酸钙和氢氧化铜NaCl＋K2SO4—CuS

6、O4＋Fe(OH)3—Na2CO3＋BaCl2＝CaCO3＋Cu(OH)2—溶溶溶不溶溶溶不溶不溶不反应不反应不反应2NaCl＋BaCO3↓C例题2、下列物质能在水溶液中大量共存的是()ACuSO4和NaOHBBa(NO3)2和Na2SO4CNa2CO3和HClDCaCl2和KNO3D例题3、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D巩固练习：判断下列反应是否能发生：不反应（1）Fe(OH)3+H2SO4(3)HNO3＋Ba

7、SO4－－－(4)HNO3＋BaCO32Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2HNO3＋BaCO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑BaSO4既不溶于水也不溶于酸（2）KOH＋Ba(NO3)2－－－不反应（5）Ba(OH)2＋CaCO3－（8）FeCl3＋BaCO3－（7）Ba(NO3)2＋Na2CO3－不反应Ba(NO3)2＋Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3CaCO3不溶于水不反应BaCO3不溶于水（6）Ba(OH)2＋CuSO4Ba(OH)2＋CuSO4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓1、AgNO3+HC

8、l2、K2CO3+Ca(OH)23、Na2CO3+CaCl24、Na2SO4+HCl5、H2SO4+BaCl26、Ba(OH)2+KCl7、CuSO4+NH4NO38、HNO3+