高考化学学考复习第一章从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制检测新人教版.doc

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1、从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一　物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB＝。(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。2．溶质的质量分数深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1mol

2、NaCl(　　)(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1(　　)(3)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸根的物质的量为0.05mol(　　)(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1(　　)(5)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1(　　)(6)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)(7)将40gSO3溶于60g

3、水中所得溶质的质量分数为40%(　　)(8)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×211．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。

4、2．准确计算溶液的体积c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝计算。题组一　应用cB＝的计算1．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1答案　C解析　Ca(NO3)2的物质的量浓度为＝mol·L－1，NO的物质的量浓度为mol·L－1。2．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg·mL－1，则该盐酸的物质

5、的量浓度(mol·L－1)是(　　)A.B.C.D.答案　C解析　n(HCl)＝mol，m(溶液)＝g，V(溶液)＝g÷(bg·mL21－1×1000mL·L－1)，则该盐酸的物质的量浓度＝＝mol·L－1。题组二　物质的量浓度与质量分数的换算3．某温度时，有500mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_______________________________________________________。(2)溶液的物质的量浓度：_________

6、__________________________________________。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_____________________________________________。(4)硫酸根离子的质量分数：_________________________________________________。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_______________________________________________。答案　(1)24.0%　(2)2.4mol·L－1　(3)1∶21(4)19.2%　

7、(5)31.6g解析　(1)由Mg2＋的质量分数知MgSO4的质量分数为×4.8%＝24.0%。(2)解法一：根据定义式计算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝＝1.2molc(MgSO4)＝＝2.4mol·L－1。解法二：直接利用公式计算，c(MgSO4)＝＝2.4mol·L－1。(3)根据MgSO4的质量分数24.0%，可知100g溶液中含溶质24g，溶剂76g；则二者的物质的量之比为∶≈1∶21。(4)SO的质量分数为×4.8%＝19.2%。(5)根据＝，得S＝g≈31.6g。物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算(1)由定义出发，运用

8、公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用。(2)利用物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算公式。21题组三　溶液的稀释与混合4．VmLAl