高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算学案新人教版.doc

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1、第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算[目标导航]　1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律，通过盖斯定律的运用，进一步理解反应热的概念。2.能正确运用盖斯定律解决具体问题，说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。3.学会反应热的有关计算。一、盖斯定律1．内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的(填“相同”或“不同”)。2．特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。3．意义因为有些反应进行得

2、很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。4．解题实例16ΔH1＝ΔH＋ΔH2ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1＋283.0kJ·mol－1＝－110.5kJ·mol－1。(2)“方程式加合”法②变形为CO2(g)===CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋283.0kJ·mol－1和①相加得C(s)＋O2(g)＋CO2(g)===CO2(g)＋CO(g)＋O2(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1即C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ·mol－1。

3、二、反应热的计算1．主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。2．主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如aA　＋　bB===cC　＋　dD　　ΔHabcd

4、ΔH

5、n(A)n(B)n(C)n(D)

6、Q

7、16则＝＝＝＝。(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝Q吸－Q放。(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝E

8、生成物－E反应物。(5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝n可燃物×

9、ΔH

10、。(6)依据比热公式计算：Q＝cmΔt。【练一练】1．(依据方程式)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2kJ·mol－1，当放出热量23.05kJ时，求N2的转化率。答案　25%解析　N2(g)＋3H2(g)2NH3　ΔH＝－92.2kJ·mol－11mol92.2kJx23.05kJx＝0.25molα(N2)＝×100%＝25%。2．(依据燃烧热)已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，求1molCO和3molCH4组成的混合

11、气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。答案　2953kJ解析　Q＝283kJ·mol－1×1mol＋890kJ·mol－1×3mol＝2953kJ。3．(依据键能)已知H—H键键能为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则N≡N键的键能为________。答案　945.6kJ·mol－1解析　ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4kJ·mol－1，代入数据，则E(N≡N)＝945.6kJ·mol－1。16一、盖斯定律的解题模型及应用技巧【例1】

12、　根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ·mol－1(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ·mol－1(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3kJ·mol－1(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)　ΔH＝Q则Q为________。解析　利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3kJ·mol－1＋(－72.3kJ·mol－1)－(－176kJ·mol－1)＝＋51.4kJ·mol－1。答案　＋5

13、1.4kJ·mol－1【反思归纳】1．解题模型2．解题注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时16，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。变式训练1　已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g