高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算作业新人教版.doc

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1、第3节化学反应热的计算1．已知：（1）Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol-1（2）2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol-1则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ·mol-1B．－379.3kJ·mol-1C．－332.8kJ·mol-1D．＋317.3kJ·mol-12．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol-14Al(s)＋2O3

2、(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应3．能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8kJ·mol-1、－282.5kJ·mol-1、－726.7kJ·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3O

3、H(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为（）A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol-1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol-1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol-1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol-1　4．已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6000kJ·mol-1，则30g二甲基肼完全燃烧放出的热量为（）A．1500kJB．300

4、0KjC．6000kJD．12000kJ5．在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为（）A．＋8QkJ·mol-1B．＋16QkJ·mol-1C．－8QkJ·mol-1D．－16QkJ·mol-16．100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH(25℃6)＝－110.35kJ·mol-1，CO(g)＋O2

5、(g)===CO2(g)ΔH(25℃)＝－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ7．在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_____________________________________。②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是______________

6、________________________________。8．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H+(aq)===Cu2+(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol-12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol-1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2

7、+和H2O的热化学方程式为______________________________________。9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________________________________。（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出6506kJ的热量。其热化学方程式为______

8、__________________________________________。（3）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N