《元素性质的递变规律》课件.ppt

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1、第二单元元素性质的递变规律专题二原子结构与元素的性质第一节原子核外电子排布的周期性1．理解元素周期律及其实质。2．了解原子结构与元素性质的关系。3．认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。4、理解元素周期表的分区及各区元素特点。5．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。【学习目标】1、什么是元素周期律？元素周期律是指元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变。【复习回顾】元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、元素周期律的实质是什么？原子结构元素性质元素在表中位置4、元素周期表中位、构

2、、性三者关系如何？决定反映决定反映反映决定3、简述元素周期表的结构。7横18纵3长3短1不全7主（A）7副（B）零Ⅷ3（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性：从左到右原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；减小减弱增强减弱减弱增强增强增强（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性：同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐

3、渐；增大增强增强增强减弱减弱减弱减弱主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化规律金属性和非金属性变化原子半径的变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1金属性减弱非金属性增强同周期从左到右半径逐渐减小【小结】【交流与讨论1】（1）同一周期元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？（2）同一主族元素原子的外围电子排布呈现什么样的变化规律？周期元素种类外围电子排布最多可容纳的外围电子数ⅠA族0族121s

4、11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888课本表2-51-6周期元素的外围电子排布1、随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。【结论】2、同一主族元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。稀有气体元素、非金属元素、过渡金属元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外围电子排布有什么特点？【交流与讨论2】原子序数21222324252627282930符号外围电子排布第四

5、周期过渡元素核外电子排布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－22S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1

6、－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－22S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－22S22p1－52S22p

7、6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素数目外围电子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－22S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s

8、24d105s1－25S25p1－55S25p6６3